物质结构与性质解题突破_赵小生

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1、物质结构与性质解题突破拙见物质结构与性质解题突破拙见江苏省苏州市吴中区甪直中学215127赵小生试题重点：要点很多，重点三个方面：（1）原子结构与性质（2）化学键与物质的性质（3）分子间作用力与物质的性质。试题分析：江苏化学高考中“物质结构与性质”和“实验化学”二选一，学生以选做“物质结构与性质”为主流。常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2）分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键

2、、配合物（10）等电子体（11）σ键和π键（12）周期表的分区等等。解题要领：认真审题，反复推敲，运用储备的“物质结构与性质”知识，对照题目要求准确答题。牢牢抓住重点，高度重视细节，坚决把握尺度。一。体验高考1．(2012·江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为______________

3、____________________________。②NO的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____________________________________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为______________________________________。③1molCO2中含有的σ键数目为_____

4、_______________________________________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________________。解析：(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2＋。根据价电子对互斥理论，NO中N原子采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气

5、分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O分子中O原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个σ键，一个π键，则1molCO2中含有2molσ键。(3)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　②平面三角形(2)①C≡O　②sp3　③2×6.02×1023个(或2mol)(3)第9页共9页物质结构与性质解题突破拙见简要点评

6、：1.复习时要围绕主要考点进行有效训练，做一些高考真题，感受到高考题的出题形式,难度,熟悉常考考点。主要考点包括:电子排布、立体构型、晶胞、氢键、金属堆积、杂化、晶格能、分子极性、熔沸点比较、极性键和非极性键、范德华力、稳定性比较、溶解性比较、电负性、电离能、晶体类型与性质、电子跃迁、配位键,配合物、等电子体、σ键和π键、周期表结构及分区、无机含氧酸酸性。2.加强审题训练，解题后注意错因分析，避免再犯错误。二、模拟演练2．(2012·日照模拟)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)A、B、C原子

7、的第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)；Q3＋的核外电子排布式为________。(2)写出与BC互为等电子体的分子________(只写一种)，1molBC中含有的π键数目为________。(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点，原因是________________________________________。(4)化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示，甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为________。(5)法国

8、科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有GMR效应，则该化合物的化学式为________。解析：(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族第一电离能出现反常。(2)NO与C