氯气的生产原理及性质

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1、1、海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达　1×1014t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。2、氯化钠的获取和使用粗盐的提取及提纯：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐过量BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2过量NaOHMgCl2+2NaOH=Mg

2、(OH)2↓+2NaClCaCl2过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氯化钠用途：日常生活中的必需调味品；医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。氯碱工业生产氯气氯气的生产原理：电解饱和食盐水实验以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”实验室制法：二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等2、反

3、应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑注意：MnO2跟浓盐酸（浓度大于4mol·L-1）在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。4、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl浓硫酸：除水蒸气思考：1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的

4、Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？将0.15mol的MnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，和50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)（）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气，装置中有六处错误，请指出氯气的性质：化学史话：2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有

5、刺鼻的气味”。事发后消防队员不断地用水枪喷射，但氯气迅速扩散，导致至少8人中毒死亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞罗那市医院救治,附近人员采取应急措施，疏散到一高坡上。物理性质：1.黄绿色的气体2.有刺激性气味3.有毒4.密度比空气大5.易液化6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2体积的氯气)化学性质：活泼的非金属单质1、氯气与金属的反应2Na+Cl2=2NaCl(白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟，溶液为棕黄色)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟，溶液为蓝绿色)注意：铁有和两种

6、价态，铁与氯气反应只生成铜有和两种价态，铜与氯气反应只生成这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。2、Cl2与非金属反应。H2+Cl22HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）光照H2+Cl22HCl（光照会爆炸）3、Cl2与水反应。Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、OH-、ClO-、Cl-可逆反应：在相同条件下反应既向正方向进行又可以向反方向进行，这样

7、的反应称为可逆反应4、次氯酸的性质：⑴．弱酸性：次氯酸是一种弱酸，属于弱电解质。电离方程式：⑵．不稳定性：在酸性条件下分解速率加快，反应方程式为⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）①次氯酸能使某些有机色素和染料。②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。⑴氯水中含有什么微粒呢?⑵氯水时间放长了最终会变成什么？⑶氯水应如何保存?类别状态粒子漂白性氯气纯净物气态Cl2分子无液氯纯净物液态Cl2分子无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-、OH-有久置氯

8、水混合物液态H2O、Cl-、H+OH-无5、氯气与碱反应⑴与氢氧化钠的反应（应用：）化学方程式：⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）化学方程式：漂白粉主要成分：漂白原理：漂白粉有效成分：说明HClO的酸性比碳酸⑶为什么漂白粉长久放置会失效？，久置之后成分是课堂练习：1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和