苯分子的空间构型学案

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1、www.ks5u.com第2课时　苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理学习目标　1.认识苯分子的空间构型。2.理解价电子对互斥理第2课时　苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理论和等电子原理，并掌握它们在认识分子空间构型时的应用。一、苯环的结构与大π键苯环上，C原子以________杂化，每个C原子的两个sp2杂化轨道分别与另外两个C原子的杂化轨道形成σ键，六个碳原子形成____________的碳环，另外一个sp2杂化轨道与H原子的____轨道形成σ键，同时，六个C原子上剩余的____轨道，以“________”的

2、形式形成多原子、多电子的________键。二、价电子对互斥理论1．理论模型(1)分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互________作用，尽可能趋向彼此________，分子尽可能采取________的空间模型。(2)AXm型分子中，A与X之间通过两对或三对电子(即通过双键或叁键)结合而成，则价电子对互斥理论把双键或叁键作为________电子对看待。2．价电子对互斥理论的两种类型价电子对互斥理论说明的是________________________，而分子的空间构型指的是______________空间构型，____

3、________________。(1)当中心原子________________，两者的构型一致。(2)当中心原子________________，两者的构型____________。如下表中几例：物质H2ONH3CH4CCl4价电子对互斥理论四面体形四面体形四面体形四面体形分子的空间构型V形三角锥形正四面体形正四面体形键角104.5°107.3°109.5°109.5°杂化类型sp3杂化三、等电子原理1．内容：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的____________和______________等结构特征。2．应

4、用：判断一些简单分子或离子的空间构型。(1)SO、PO等离子具有________通式，价电子总数为________，中心原子采取________杂化，呈____________空间构型。(2)SO、PO等离子具有__________通式，价电子总数为__________，中心原子采取__________杂化，由于存在一对孤对电子，分子呈______________空间构型。1．以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道B．每个碳原子的一个sp2杂化

5、轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键C．苯分子中存在6个C—Cσ键和6个C—Hσ键D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H63．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形4．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl35．(1)根据等电子

6、原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。(2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________。练基础落实知识点一　苯分子的结构与性质1．苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)A．分子中不存在π键B．分子中存在6电子大π键，结构稳定C．分子是平面结构D．分子中只存在σ键2．下列关于苯分

7、子的结构与性质的描述错误的是(　　)A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中C原子采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水褪色3．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥知识点二　价电子对互斥理论4．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两

8、种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．N