盐的化学性质与反应

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1、盐的化学性质与反应考点分析：生活中常见的盐有食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，学习他们的俗名与化学性质；复分解反应发生的条件---有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。利用复分解反应的定义判断溶液中离子的共存问题，能够发生复分解反应的不能共存。掌握常见酸根的鉴别方法。重点：复分解反应发生的条件和常见酸、碱盐的溶解性表；难点：根据溶解性表和复分解反应条件书写反应方程式；判断离子共存问题。考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井

2、、盐矿中。③用途：a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如

3、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。（2）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，

4、复分解反应才能发生。考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。2-考点4．CO32-、SO4、Cl-的检验方法（1）CO3的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有2

5、-CO32-。（2）SO4的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液2-和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO4。（3）Cl的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3样品中含有Cl。-2--溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则二、能力与综合考点考点5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：三、创新考点考点6．离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中

6、大量共存。①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与SO4，OH—与Cu2+、Fe3+，CO3+2--2-2-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH—与NH4，H+与CO3、HCO3等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。-精选习题一、选择题1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石

7、灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、B

8、aSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3B．AgCl、BaSO4C．Cu（OH）2、Fe（OH）3D．CaCO3、BaCO36．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单