化学反应速率和限度化学反应速率学案2

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1、主备人：靳导玲审定人：审核人：年级组长：使用日期：第三节化学反应速率和限度化学反应速率（第2课时）【学习重点难点】影响化学反应速率的因素【课前预习】１．将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为_____________________。２．预习课本P48—P50【新课探究】影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外[来源:学

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7、]反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他探究一：影响化学反应速率的外界条件因素做实验2-5，并填表，见课本P48。注意观察实验现象并比较和思考。结论：温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。做实验2-6，并填表,见课本P48。注意观察实验现象并比较和思考。结论：催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能反应速率，而在反应前后本身的和性质不发生变化。[讨论]课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外

8、界条件因素。小结：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越。（2）温度：温度越高，化学反应速率越快。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适

9、当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）形成原电池：加快反应速率（7）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。探究二：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应

10、条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。【随堂练习】1.下列条件一定能使反应速率加快的是-------------------------------------------------（　　）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是：()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④3．用铁片

11、与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)A．加热                          B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液            D．不用铁片，改用铁粉４．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图表示。（1）写出离子反应方程式（2）在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因；（4）解释图中

12、ｔ1时刻后速率变小的原因。主备人：靳导玲审定人：审核人：年级组长：使用日期：第三节化学反应速率和限度化学反应速率（第1课时）【学习重点】化学反应速率概念【学习难点】化学反应速率表示方法及计算【预习学案】化学反应速率：1.表示法：通常用单位时间内_________浓度或某种_________浓度的变化。2.公式：____________式中的Δt表示某段时间间隔，△C表示该段时间内反应物或生成物的浓度的变化。3.单位：______________h或___________________等。4.如何理解

13、化学反应速率？提示：（1）定性描述（2）定量表示５．同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的速率与该化学方程式中的化学计量数成的关系，比如mA+nB=pC+qD，各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=【合作探究】学点一化学反应速率及其表示方法化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。表达式：υ=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)浓度的变