3.5《物质构成的奥秘》复习

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1、.5《物质构成的奥秘》单元复习一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系

2、。8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；【温故知新】知识点一：原子的构成1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；元素的化合价与关系密切。3.原子的结构

3、①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数知识点二：元素1.定义：具有（或）的一类的总称⑴由同种元素组成的物质（填一定或不一定

4、）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。一种物质不可能形成。⑵质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne2.元素符号的意义:⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是，人体和海水中含量最多元素的是，空气中含量最多元素的是，整个宇宙中含量最多元素的是和。4.表示方法:，即的第一个字母大写5.元素周期表■元素周

5、期表的结构8O氧16．00————————（核电荷数）————元素名称————⑴周期表每一横行叫做一个，共有个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。知识点三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫。带正电的离子叫，叫阴离子。2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同因而化学性质也不同。3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是，一定不变的，可能改变的是。（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的。●分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化

6、中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电

7、荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒不同。知识点四：化学式与化合价1.化合价中有三个“O”⑴；⑵⑶原子团中各元素正、负化合价的代数和不为，等于它的。2.几种数字的含义+2Fe2+“2”表示2Fe3+：“2”表示Fe“2”表示2H2O前“2

8、”表示后“2”3.通常显正一价的元素有（填元素符号，下同）通常显负一价的元素有，通常显正二价的元素有，氧通常显价。4.标出下列元素或原子团的化合价：Cl2NaClN