专题2 微粒间作用力与物质性质(2)

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1、吴江市中学高三化学一轮复习《物质结构与性质》专题2微粒间作用力与物质性质（2）1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　）A．分子内共价键B．分子间的作用力　C．分子间的距离D．分子内共价键的键长2．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（　　）A．SiCl4具有正四面体的构型　　B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强3．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）A． 食盐、氯化钾等晶体易溶于水　　B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．融化的铁水降温可铸成铁锭　　　D

2、．金刚石有相当大的硬度4．下列说法不正确的是（）A．分子间作用力是分子间的弱相互作用B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中5．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强6．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银7．在氮族、氧族、

3、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于（）A．分子间的结合力减小了B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用D．共用电子对强烈地偏向H原子8．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H2O、HF分子间都可以形成氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（）A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较10．在解释下列物质性质的变化

4、规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点11．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示，其中X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表羟基（OH）数。n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性（）5吴江市中学高三化学一轮复习《物质结构与性质》A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸12．S2C

5、l2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A．氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B．CO2为直线性分子CO2分子中C＝O之间的夹角为180°C．金刚石的熔点低于石墨金刚

6、石是分子晶体，石墨是原子晶体D．HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl14．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。下列说法你认为不正确的是（）A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子15．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．SbH3的

7、沸点比PH3高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L—1，在293K时为2.5g·L—116．有下列两组命题A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④H