2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破7a

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1、精品文档2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破7a化学综合实验题专题训练1．莫尔盐[(NH4)2Fe(So4)2•6H2o]是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体加强热时的分解产物。①装置c中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有________。②装置B的主要作用是______________________________。③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是________(填化学式)。(2)乙组同学认为

2、莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有So3(g)、So2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为__________________。②装置D中加足量盐酸的作用是__________________；2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档如果含有So3，实验现象是__________________；如果含有So2，实验现象是__________________。(3)经实验证明(NH4)2Fe(So4)2分解生成红色粉末、So2、N2、NH3和H2o，

3、没有So3生成。写出发生的化学反应方程式：_________________________________________________________。答案　(1)①NH3　②吸收分解产生的酸性气体　③Hcl、kScN(2)①A、G、D、B、c、F　②吸收氨气并将溶液酸化，排除So2的干扰　D中有白色沉淀　B中品红褪色(3)2(NH4)2Fe(So4)2=====△Fe2o3＋N2↑＋4So2↑＋2NH3↑＋5H2o解析　(1)①莫尔盐[(NH4)2Fe(So4)•6H2o]受热分解，会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。根据装置图可知，碱石灰可

4、以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置c中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3。②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体。③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末是分解生成物被氧化为氧化铁，检验该红色粉末需要加入盐酸溶解得到溶液，在溶液中滴入kScN溶液，溶液呈血红色，即证明是氧化铁。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档(2)①要检验生成So3(g)、So2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验So3，再通过品红溶液检验So2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水

5、集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、c、F。②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除So2的干扰，So3通入氯化钡溶液中可以产生白色的硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色。(3)(NH4)2Fe(So4)2分解生成红色粉末氧化铁、So2、N2、NH3和H2o，没有So3生成，反应的化学方程式为：2(NH4)2Fe(So4)2=====△Fe2o3＋N2↑＋4So2↑＋2NH3↑＋5H2o。2．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染

6、料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：实验参数：实验装置：(如图)2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15精品文档注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3L，冰醋酸18.4L，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80in，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100L冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，

7、晾干，称重，计算产率。请回答下列问题：(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________(填编号)。a．25Lb．50Lc．150Ld．200L(2)从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(3)步骤1加热可用________(填“水浴”或“油浴”)。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是________。(填编号)a