2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破3a

《2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破3a》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、“位、构.性”与元素推断专题训练一、选择题1.[2016-全国卷II扭、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?一和芒离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b?一和芒电子层结构相同，可知b和C分别位于第二、三周期，则b、C分别为O和Na,d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为+1价，而NaH中H为一1

2、价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成鱼0和H2O2、Na?。和Na2O2.SO2和SO3,B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：Na>S>O>H,C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。2.[2016-洛阳市高三统考]短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物碱性：A>CB.C.D的简单阳离子均可促进水的电离C.B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.含D的盐

3、溶于水一定显酸性答案B解析根据提供信息，可以推断出A为Be,B为C,C为Mg,D为Al,E为SioA项，金属性：Mg>Be,故最高价氧化物对应水化物的碱性：A

4、C・Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应D.X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物答案D解析由关系图可推知X是O,Y是Na,Z是Al,R是S。A项，电解熔融AI2O3可以冶炼A1,正确；B项，A12O3具有很高的熔既可以点，可作耐火材料，正确；c项，ai（oh）3是两性氢氧化物,与NaOH反应，又可以与H2SO4反应，正确；D项，N^O是碱性氧化物，Na?。?不是碱性氧化物，错误。3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（）XYZWA・若H^XO”为强酸，则X的氢化物溶于水一定

5、显酸性(加、n均为正整数)B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c・若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应答案B解析A项，若H〃,XO〃是强酸,则X—定是N,Y是O,Z是P,W是S,NH3溶于水显碱性，错误；B项，由于四种元素均是金属，所以X是Li,Y是Be,Z是Na,W是Mg,NaOH是强碱，正确；C项，若X是C,则Y是N,Z是Si,W是P,H3PO4是中强酸，不是强酸，错误；D项，由于四种元素中只有一种是金属，所以X是B,Y是C,Z

6、是Al,W是Si,H2CO3是弱酸，不能与A1(OH)3反应，错误。3.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为加，次外层电子数为〃，Z元素的L层电子数为m+n,M层电子数为m~n9W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是()A.60gZY2中含有2molZ—Y极性共价键B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R>W>ZD.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2答案A解析根据提供信息，可以推断X为Na,Y为O,

7、Z为Si,W为C,R为S。A项，60gSiO2中含有4molSi—O极性共价键，错误；B项，虫0分子间存在氢键，熔沸点比H2S高，O—H键比S—H键的键长短、键能大，故H2O比H2S稳定，正确；C项，非金属性:C>Si,且H2SO4为强酸，H2CO3为弱酸，故最髙价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,正确；D项，N^O中阴、阳离子分别为O'-、Na+,个数比为1：2,Na2O2中阴、阳离子分别为O芥、Na+,个数比也为1：2,正确。6.[2015-全国卷IJW.X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数

8、分别为0、5、8、8,它们的最外层电子