2011年北京各区一模实验题

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1、1．【西城27】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl2·2H2O固体2调节pH至4~5溶液1加试剂X（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是。②装置B中发生反应的离子方程式是。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。a．NaOHb．NH3·

2、H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入Na

3、Cl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失2．【朝阳27】根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶液（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。装置A中试剂是。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。③

4、BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。3．【东城27】S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：111~140℃95~100℃①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-77图-21ABCDE浓盐酸MnO2水NaOH溶液冷水（1）利用图-21装置（部分

5、夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是（填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是；C中存放的试剂是。（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。4．【海淀28】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。图20实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒

6、精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。固体甲加入稀盐酸

7、过滤①蓝色滤液滤渣洗涤干燥②氧气流中煅烧、冷却称量至恒重③固体乙称取2.00g固体丙1.84g为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：图21（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S5．【丰台27】工业上将纯净干