修改专题二离子方程式__离子共存

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1、专题二离子方程式离子共存解题技巧总结一:离子方程式正误的判断：判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数

2、是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+2H2O。在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2

3、HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：①恰好显中性为Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式①查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。②查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误

4、或者由于反应物量的不同导致产物不同。③某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“↓”、

5、“↑”、“===”、“胶体”等是否写对、写齐。1.书写离子方程式的技巧（1）与量有关的离子方程试的书写（2）离子反应中的优先原理:优先氧化和优先沉淀原理2.离子方程式正误判断技巧:8离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速准确判断离子方程式的正误。（1）忽视物质性质臆造离子方程式（2）不能合理分拆化学式（3）忽视电荷守恒或原子守恒（4）漏掉部分离子反应书写离子方程式不完整（5）忽视氧化还原反应（6）忽视反应环境错写生成物二:离子共存：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。２、有沉淀生

6、成。３、有弱电解质生成。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。注意事项1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的

7、溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。2．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。(2)弱酸的酸式根离子(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使