专题一离子方程式、离子共存.doc

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1、专题一：离子方程式、离子共存【知识梳理】一、离子反应及离子方程式书写1．离子反应：有离子参加或离子生成的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3.离子方程式的书写：关键在拆，把易溶于水的强酸、强碱、盐拆成离子形式。4、微溶物的处理，如Ca(OH)2,当为澄清石灰水或石灰水时，应拆；若为石灰乳则不拆。二、离子共存1、离子不能共存的原因：离子间发生化学反应，如：①生成沉淀，如Mg2+与OH-、Ba2+与SO42－②生成弱电解质，如CH3COO-与H+、NH4+与OH-③发生氧

2、化还原反应，如Fe3+与I-、HNO3与Fe2+④发生其他反应，如Fe3+与SCN-2、题干中涉及其他信息，如无色溶液、强酸、强碱溶液。3、特别提醒，当同时存在H+和NO3-时，溶液具有强氧化性，还原性的离子如S2-、I-、Fe2+SO32-不能大量共存【经典原题】1、（2007.8）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－2、（2010.15）在溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+、Cl-、

3、Ca2+B.Mg2+、SO42-、OH-C.Na+、SO32-、H+D.Fe3+、SCN-、K+3、（2011.7）某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+4、（2007.12）下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓5、（2010.1

4、2）下列反应的离子式方程书写正确的是A.钠和水反应Na+H2O=Na++OH-+H2B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2OC.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32-+2H+=CO2+H2O6、（2011.12）下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2

5、+2OH一=CO32一+H2O【巩固提高】1、常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在水溶液中：H＋、Fe3＋、NO3-、SCN-B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na＋、SO32-C、酸性溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-D、碱性溶液中：Na＋、NO3-、Fe2＋、SO42-2、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3+、I-C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、I-

6、D、在能使石蕊变红的溶液中：Na＋、S2—、AlO2-、SO32-3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－5、已知某溶液中存在较多的

7、H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00-、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．Cl-、CO32-、K+B．Na+、NH4+、NO3-C．Na+、NO3-、Al3+D、Ba2+、Fe3+、Cl-7、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是ABA．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．K+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、NH4+、Cl－、OH

8、－D．Ba2+、K+、HCO3－、Cl－8、在水溶液中能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、HCO3-、OH-B．Na+、AlO2-、CO32-、OH-C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-9、在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是ACA．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－　　B．Ca2+、NH4+、Cl－、OH－C．Ba2+、H+、I－、SO42－　　D．Mg2+、Na+、NH4+、NO