第二章空气与生命复习提纲

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1、第二章空气与生命复习提纲§2-1空气1． ★测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。（3）此实验说明：。2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。3.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同

2、颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§2-2氧气和氧化1． 氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；★③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。2． 氧气的化学性质主要有：★（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。★（2）与铁反应：其化学方程式是，

3、铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。由此可知氧气是一种化学性质的气体。★3．物质与发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有性。★4．下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。A铁生锈；B铜生锈；C橡胶的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然发热；F白磷自燃。5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程式是：。6． ★氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的

4、和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。7．工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。）★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；物质在缓慢氧化过程中产

5、生的热量如不及时散失，则可能引起。★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达到。12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：A氮气B氧气C空气D稀有气体★14．下列说法正确的是：①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧

6、化反应；③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。§2-3化学反应和质量守恒★1．写出下列化学方程式：①铜在氧气中燃烧：；②铝在氧气中燃烧：；③水通电分解：；④实验室用过氧化氢制取氧气：；⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：以上反应属于分解反就的是，属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。2．书本P50图2-38和图2-39的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。★3．任一化学反应，从

7、微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以为依据，二要遵守定律。★5．化学方程式的含义：（以2Cu+O22CuO来说明）①表明反应物是，生成物是。②表明反应的条件是；③表明各物质间的原子和分子个数比为；④表时反应物、生成物各物质的质量比为；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）6．★化学方程式计算步骤：§2-4生物是怎样呼吸的胸腔体积胸腔内压强气流流向吸气呼气1．人通过与外

8、界气体进行交换；2．读图P53页图2-41呼吸系统：可知由、、和构成了呼吸道，实现了肺的通气；★气体交换的场所主要在部。★3．吸气和呼气是依靠和的活动产生的。4．人体内的气体交换主要是在中进行的，通过作用实现的。★5．下列说法错误的是：A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳