离子反应第一课时导学案

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1、离子反应第一课时导学案编写：高一化学组李艳审核：组长魏玉花时间：2009年9月20日一、教师寄语：既善于独立思考，又善于交流合作是大多数成功人士成功的法宝。二、课题：离子反应三、课程标准：知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。四、学习目标：1、学会从物质的分类角度对电解质和非电解质、强电解质和弱电解质进行判断2、掌握离子反应的条件，会书写简单的离子反应方程式五、学习过程：自主预习→交流讨论→跟踪训练→反馈练习【知识链接】1、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，

2、离解成自由移动的离子的过程2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如:NaCl=____【跟踪练习】完成下列物质在水溶液中的电离方程式盐酸Ba(OH)2NaOHH2SO4K2SO4K2CO3NaHSO4【自主预习】一、电解质和非电解质概念1、电解质：__________2、非电解质：__________【交流讨论】你同意以下说法吗？为什么？1、盐酸溶液能导电，所以它是电解质。Fe能导电，所以它是电解质（　　）2、氯气溶于水能导电，所以它是电解质。C2H5OH是化合物，所以它是电解质（　　）3、CO2的水溶

3、液H2CO3能导电，所以H2CO3是电解质（　　）4、BaSO4和CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质（　　）【学点小结】学习电解质非电解质应注意：①电解质和非电解质都是________。(填物质类别)②电解质应是一定条件下________电离而导电的化合物。③能导电的物质_________是电解质，电解质_________导电。(填一定,不一定)④电解质溶液导电的前提是电离，实质是存在自由移动的_________。⑤电解质与非电解质的本质区别。（见下表） 电解质非电解质定　　义  判断标准 本

4、身能电离成离子的化合物 本身不能电离成离子的化合物物质种类大多数酸、碱、盐金属氧化物，水等大部分的有机化合物，非金属氧化物、氢化物举　　例  【跟踪练习】1、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精。属于电解质的是，属于非电解质的是。（填序号）2、下列说法正确的是     （   ）A、能导电的物质叫电解质            B、电解质在通电时能发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质  D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质3、下列物质

5、的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是      （   ）A、乙酸   B、酒精   C、食醋   D、氨气【知识迁移】1、电解质的导电性（1）导电原因：电解质溶液中含有的阴阳离子。（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。2、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。如(3)盐：电离时能生成金属阳离子（NH4+也可）和酸（式）根离子的化合物。如【交流讨论】NaCl溶液能导电，金属Cu也能导电。

6、有何本质的区别？___________________________________________________________________________【自主预习】二、电解质和弱电解质概念强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如____________________弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的化合物。如__________【学点提示】掌握强弱电解质应注意以下几点：①掌握强电解质和弱电解质概念中的条件②理解强弱电解质可以从物质分类的角度理解③强电解质与弱电解质的本质区别④电解

7、质的强弱与其溶解性溶液没有必然联系。如：BaSO4、CaCO3难溶是强电解质，而CH3COOH易溶却是弱电解质。⑤在溶液里强电解质全部以离子的形式存在，没有分子，而弱电解质中既有离子又有分子。【学点小结】强弱电解质的比较 强电解质弱电解质电离程度  溶液里粒子  同条件下导电性  物质种类 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水以及极少数盐举例  【跟踪练习】1、有下列物质：①HNO3②NH4HCO3③NaOH④铜⑤CO2⑥H2O⑦BaSO4⑧酒精⑨NaCl溶液⑩液汞其中属于强电解质的是_____________，

8、属于弱电解质的是_____________，既不属于电解质也不属于非电解质的是____________。（填序号）2、强电解质和弱电解质的本质区别在于           （   ）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水   B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C、在水溶液里电解质是否完全电离为离子   D、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质属于强电解质的是