离子反应导学案

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1、第二节离子反应教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件第一课时★预习案★一、电解质和非电解质①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。

2、电解质：在__________或__________能够导电的__________。非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2碘水NaCl溶液熔融的KCl液氨氨水稀硫酸Cu说明：a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。b：电离是电解质溶液导电的前提。c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解

3、质本身不一定能导电，如食盐晶体。d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。★探究案★二、强电解质与弱电解质实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。（1）化合物导电性实验：比较HCl、H2SO4、NaOH、NaClC2

4、H5OH、C6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象①水溶液都能导电；②熔融状态下HCl、H2SO4不导电，NaOH、NaCl导电①水溶液都不导电；②熔融状态下都不导电实验分析①水溶液中都能电离出自由移动的离子；②熔融状态下HCl、H2SO4不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。实验结论电解质非电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源

5、，观察灯泡发光的明亮程度。现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3·H2O灯泡亮度相同；且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O强。结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH、NH3·H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。结论：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电

6、解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O水3、电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H＋NH3.H2ONH4＋＋OH－H2OH+＋OH－NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4的电离方程式KHSO4==K++H++SO42-K

7、HSO4(熔融)==K++HSO4-酸、碱、盐的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物练一（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、

8、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定