高一化学原电池练习题

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1、3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！第一节原电池(1)班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装

2、置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是()A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2

3、OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）3eud教育网http://w

4、ww.3edu.net教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电

5、池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．10．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀

6、的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：3eud教育网http://www.3edu.net教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A只有①②③④B只有④⑤⑥C只有①③⑤⑥D②④⑥13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A具有金

7、属光泽B易导电、导热C与强酸反应D有良好的延展性14、铝热剂中铝的作用是：A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂15、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A②B②③④C②④⑤D②③④⑤16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：ANaOH溶液B稀硫酸C稀硝酸DNH4Cl17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O418、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A加入NaOH溶液B加入KSCN溶液C先通入氯气，再

8、加入KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液1