高一化学原电池练习题.docx

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1、原电池练习题1．下列有关原电池的叙述中不正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属2．下列装置能形成原电池的是()A.AB.BC.CD.D3．A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A4．下列关于实验现象的描述

2、不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe②Cu－Fe③Fe－Zn（）A．②>①>③B．②>③>①C．③>①>②D．①>②>③6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是A．石墨电极作负极B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe

3、2+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极7．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能试卷第3页，总4页8．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片9．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是正极负极电解质A.ZnCuCuCl2B.CuZnC

4、uCl2C.ZnCuZnCl2D.CuZnZnCl210．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c11．如图所示装置：（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_______

5、______反应。（2）原电池将________能转化为___________能。（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。12．（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液

6、中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述试卷第3页，总4页情况，回答下列向题①在①中，金属片发生氧化反应②在②中，金属片作负极，③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。④上述四种金属的活动顺序是。13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式为

7、．Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．14．能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合

8、搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是____________