化学高三一轮选修4四单元检测试卷15

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前化学高三一轮选修4四单元检测试卷15**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第

2、I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—在放电时,下列说法中正确的是（　　）A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极B.充

3、满二氧化铅的铅板为电源负极C.铅板在放电时发生氧化反应D.铅板在放电时发生还原反应2.下列现象跟电化学腐蚀无关的是（　　）A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗3.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。数天后,他观察到的现象是（　　）A.铁屑不生锈,试管内液面上升B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变C.铁屑生锈,试管内液面上升D.铁屑生锈,试管内液面高

4、度不变4.在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%5.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2第21页共22页◎第22页共22页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：__

5、_________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（）A．①　　　　B．②　　　C．③D．④6.按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（　　）A．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小D．a、b连接，装置M中若有0.1molSO42-

6、移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L(标准状况)7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）图1图2图3图4A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K(SCN)3溶液，一定会出现红色沉淀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（　　）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转

7、移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行9.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（　　）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生10.某工厂以碳棒为阳极材料电解熔于熔融冰晶石(Na3AlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极材料C，则阳极收集得到的气体为（　　）A．CO

8、与CO2物质的量之比为1∶2B．CO与CO2物质的量之比为1∶1C．CO2与O2物质的量之比为2∶1D．F2与O2物质的量之比为1∶11