化学高三一轮选修4三单元检测试卷15

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1、••□J?绝密★启用前化学高三一轮选修4三单元检测试卷15**测试试卷考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX题号—・二三四五总分得分注意事项：1.答题前填写好口己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改笫I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性C.若HY■能水解，水解方程式为hy_+h2o^^y2_+h3o+D.若HY一能水解，水解方程式为H丫一+也0一HzY+O

2、fF2.下列说法中正确的是（）A.只有易溶电解质在溶液屮才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立A.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液屮的离子或分子回到电解质表而的速率相等1.将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A.3.5B.3C.7D.2.32.下列有关化学实验的叙述正确的是()A.为了增强高鎰酸钾溶液的氧化能丿J,用稀盐酸将高鎰酸钾溶液进行酸化B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯屮滴加FeCb饱和溶液

3、并长时间煮沸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.对2HI(g)^=^H2(g)+l2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.渓水中有下列平衡Br2+H2O^=^HBr+HBrO,当加入AgNCh溶液后，溶液颜色变浅C.CO+NO2^^CO2+N0(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.往H2S水溶液中加碱有利于产的增加4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是：()①HC1

4、+H20=H3o*+cr②CuCl2+H20=Cu(011)2+2IIC1③NazCOs+Hg匸H2CO3+2NaOH④A12(C0»3+6He—Al(OH)3+3氏CO3A.①②B.③④C.①③④D.全部止确5.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主耍成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是()A.食醋中的水使碳酸钙溶解faA.食醋屮的醋酸将碳酸钙氧化B.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出人量的二氧化碳气体C.食酷中的酷酸与碳酸钙发生了复分解反应1.在室温时，下列各项屮的离子在指定

5、溶液屮可以人量共存的是()A.饱和氯水中：Na+、Mg2+>SO32_>Cl-B.pH=O的溶液：Na+、NO3—、HCO3一、SO42-c.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：nh4kSO42—、crD.加入铝片产生大量出的溶液：Na+、KSO/-、NO3-2.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A.pH=O的溶液中：Fe"、NCV、SOj—、厂B.由水电离出的c(OH_)=lX10'13mol•「的溶液屮：Na+.AIO2~>S2_>CO32-C.含有大量Fe汁的溶液中：Na+、厂、KNO厂D.c(H‘)=10TmoI・1

6、_t的溶液屮：Mg"、N03'^Fe*、CIO-3.现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水,②30mL0.lmol・1/稀盐酸，③50mL0.5mol•I?食盐水，④50mL0.3mol•L-1氯化铝溶液中,得到的各饱和溶液屮Ag物质的量浓度由人到小的顺序是下列的A.①②④③B.①②③④C.①③②④1).④②③①4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液屮导电粒了的数目减少、、八亠亠c?CH3COO~?十B.浴液中(？CH3COOH?・c?OK?不变C.醋酸的电离程度增大,c(H’)亦增大D.再

7、加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=713.在pH=13的无色溶液屮，可以人量共存的一纽.离子是()A.NHT、Mg—、SO产、HCO]B.Na+、Ba*、CT、COf'C.Na+、KiC1CT、[Al(OH)4]~D・KMg*、NO?、MnO~14.常温下，某酸HX稀溶液与某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，将两溶液混合后，溶液的pH人于7。下表屮刈断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)

8、=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④15•下列事实可以证明NH3是非电解质的是OA.NH3是气体B.NH3水溶液显碱性C.液氨和氨水屮NH3均不能电离出离了D.液氨不导电16.下列叙述正确的是()A.常温时，某溶液中山水电离出來的c(『)