实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

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1、实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除(对应学生用书第38~39页)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【活动目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。【小贴士】1.食盐的主要成分是NaCl,粗盐含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。2.粗盐提纯的主要操作可分为两部分:一是溶解和过滤,目的是除去难溶性杂质;二是蒸发和结晶,目的是除去水分。3.实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算产率。4.制作过滤装置要注意的两个要点是一贴、二低;进行过滤操作要注意的要点是三靠。

2、5.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止液体飞溅。在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的理由是防止析出的NaCl烧焦。【实验准备】仪器和药品:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。【实验过程】步骤和方法记录和结论(1)溶解①量取10mL水,加入小烧杯中。②用托盘天平称取5.0g粗盐。③溶解:用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加水边用玻璃棒搅拌(2)过滤①准备过滤装置②进行过滤操作滤

3、纸上剩余物的颜色:发黄滤液的颜色:澄清结论:过滤能除去不溶性杂质(3)蒸发续表步骤和方法记录和结论(4)计算产率①称量提纯后的盐②产率计算公式:×100%精盐3g产率60%【反思交流】1.与其他同学相比,你制得精盐的质量和产率如何?试分析原因。答:比其他同学高,原因(1)液面高于滤纸边缘。(2)滤纸破损。(3)烧杯不干净。2.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑)答:不能。NaCl的溶解度受温度

4、的影响不大,升温溶解不多降温析出少。3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?答:(1)溶于水。(2)溶解度受温度影响变化不大。【实战演练】1.下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误的是(　C　)解析:A.瓶盖倒放正确;B.溶解用玻璃棒搅拌正确;C.过滤时未用玻璃棒引流错误;D.蒸发时不断搅拌以防由于局部过热造成液体飞溅。2.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)配制成mga%的食盐溶液,实验操作有:①称量;②过滤;③蒸发结晶;④计算;⑤溶解;⑥洗涤。正确顺序是(　C　)A.④⑤②③⑥①⑤B.③④②③

5、①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤③⑥①⑤解析:用足量含杂质的食盐配制溶液,应先提纯,然后按溶液的配制步骤进行配制。3.粗盐的提纯实验中三个步骤均用到玻璃棒,请说一说他们的作用(填序号)。(1)溶解时的作用(　A　);(2)过滤时的作用(　C　);(3)蒸发时的作用(　B　)。A.搅拌,加速溶解B.搅拌,加速蒸发并防止液滴飞溅C.引流,防止滤液冲破滤纸或飞溅出来D.搅拌不溶物质,便于过滤4.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设

6、计了如图所示的实验操作:(1)上图有标号的仪器名称分别是a烧杯,b铁架台。(2)操作②的名称是过滤,玻璃棒的作用是引流。(3)操作③中看到有较多晶体析出时,停止加热。(4)称取5.0gNaCl固体,可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g。