金属钠及其化合物的复习版

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1、金属钠及其化合物课时目标:1、掌握金属Na及其重要化合物(氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物)的主要性质及其应用。2、了解碱金属元素的相似性和递变性3、掌握工业制碱的方法。知识精要:一、金属钠(一)钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性银白色小ρ水>ρ>ρ煤油低良好(二)钠的化学性质1、钠与氧气反应(1)与空气接触缓慢氧化:4Na+2O2→2Na2O(现象:)(2)在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2Na2O2(现象:)以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定?过氧化钠2、钠在氯气中燃烧2Na+Cl2→2NaCl(现象:)3、钠与硫混合研磨即反应

2、2Na+SNa2S(现象:)4、钠与水反应化学方程式:现象:5、钠与酸反应:金属钠与酸反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。【说明】过量的钠投入酸溶液中,先与酸反应反应,酸反应完后再与水反应6、钠与有机物反应Na与C2H5OH:现象:【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度?12-12【例1】在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7、

3、钠与盐反应①与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液:钠与氯化铵溶液:钠与氯化铁溶液:②与熔融盐反应钠与TiCl4:【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱,在考虑碱与盐的反应。②钠不能从盐溶液中置换出金属(填“能”或“不能”),但钠可以从熔融盐中置换出较不活泼的金属。(三)钠的保存与取用:少量金属钠可保存在中,大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。取用时,一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块做实验,剩下的钠返回原试剂瓶。(四)钠的用途:①工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如Ti。②Na—K合金(液态)用作原子(或快中子)反应堆的。③在电

4、光源上,用钠制。【思考】①综合钠的性质,金属钠着火时,可用来灭火的物质是()A.煤油B.泡沫灭火剂C.沙子D.水②钠能否保存在汽油或CCl4中?③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化,最终生成什么物质?一、钠的氧化物1、氧化钠、过氧化钠的性质比较12-12化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体电子式化学键种类离子键离子键、非极性共价键2:12:1稳定性不稳定,2Na2O+O2→2Na2O2稳定是否为碱性氧化物是过氧化物(不属于碱性氧化物)与水反应Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2→Na2CO32Na

5、2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑与盐酸反应Na2O+2HCl→2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑主要用途强氧化剂、供氧剂、消毒剂、漂白剂SO42-,如Na2O2+SO2=Na2SO4淡黄色浑浊(S)Fe3+褪色先变红,若Na2O2过量则后褪色SO2或SO32-H2S或S2-FeCl2溶液品红溶液酚酞溶液2、过氧化钠的强氧化性Na2O2【例2】某溶液中HCO3-,CO32-,SO32-,Na+,NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)()A.CO32-、NO3-、Na+

6、B.CO32-、NO3-C.SO32--、NO3-D.NO3-3、过氧化钠与水、CO2反应规律及计算规律化学方程式:2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑无论是CO2、H2O(g)中的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2后:(1)物质的量的关系:生成的n(O2)等于参加反应的n(CO2)、n[H2O(g)]的;(2)气体的体积关系:气体体积的减少量△V(减)等于参加反应的V(CO2)、V[H2O(g)]的,同时生成的V(O2)。(3)电子转移的关系:12-12(4)固体质量的关系:相当于固体(Na2O2)只吸收了“

7、CO2中的CO”和“H2O(g)中的H2”;可以有以下关系式:【例3】200℃时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,反应后固体的质量增加了3.6克,则原混合气体的平均相对分子质量为()A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4【例4】一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,下列所给几组物质中,满足n=m的是,n>m的是①H2②CO③H2和CO的混合物④HCHO⑤CH3CHO⑥CH3COOH【

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