金属钠及其化合物教案

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1、金属钠及其化合物适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用教学目标知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以及钠盐的相关知识。情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算教

2、学过程一、课堂导入二、复习预习1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属2.写出一些与钠元素相关的反应方程式3.金属的性质与存在三、知识讲解考点/易错点1金属钠1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。（1）钠与非金属反应：　2

3、Na+S=Na2S     4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的现象实验原理钠浮在水面上，钠的密度比水小熔成小球，钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成（3）钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应（5）钠与盐反应：Na与盐溶

4、液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。　（如4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl）　　Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。　　2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉

5、淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O）4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性（1）相似性：与Na结构相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成

6、产物均为离子化合物。（2）差异性与递变性随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈。如与氧气反应时，Li常温或燃烧均生成Li2O，Na常温时生成Na2O，燃烧时则生成Na2O2，而K常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）。　　它们的最高价氧化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。考点/易错点2钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类

7、别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物电子式Na+[:O:]2-Na+Na+[:O:O:]2-Na+化学键类型离子键离子键、非极性共价键生产条件常温下加热或者点燃氧元素化合价-2价-1价氧化性、还原性在化学反应中，不表现氧化性，还原性既有氧化性，又有还原性稳定性不稳定，可继续氧化稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应Na2O+C

8、O2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途制NaOH，用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存阴、阳离子个数比O2-:Na+=1:2O22-:Na+=1:2考点/易错点3钠的氢氧化物1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。俗称：苛