高二化学氧化还原反应练习题

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1、由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费专题1第4讲氧化还原反应一、选择题1．(2011·江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是(　　)A．该反应中还原剂是S2O32－B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42－D．上述反应中，每生成lmolSO42－，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O

2、32－，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2．(2011·河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3－＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是(　　)A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3－中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3－中R为＋5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3－离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R－，且配平方程式为RO3－＋5R－＋6H＋===3R2↑由莲山课件提供http://www.

3、5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费＋3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确；R－中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误；RO3－中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH(　　)A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失答案：A点拨：KH中H为－1价，KH＋H2O===KOH＋H2↑4．(2011·山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是(　　)A．

4、氧化性：I2>Cl2B．每生成1molKIO3转移电子2molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2>I2,1molKIO3生成时转移电子数为5mol，B错误；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。5．(2011·试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是(　　)A．②④⑥B．①③④由莲山课件

5、提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费C．①③⑤⑥D．②⑤答案：C点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。6．(2011·试题调研)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小

6、的顺序是(　　)A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－答案：D点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I－>Fe2＋；由反应②可知：Fe2＋>Cl－；由反应③可知：SO2>I－，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－。7．(2011·试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全

7、反应，则X为(　　)A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3答案：C点拨：根据化合价的变化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5－x)＝1×1×(6－4)，解得x＝4。本题关键