高二化学 氧化还原反应学案二

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1、高二化学氧化还原反应学案二[课标解读]课标解读学习目标1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移2．举例说明生产，生活中常见的氧化还原反应1．学会氧化性，还原性强弱的比较2．掌握氧化还原反应的计算[知识再现]知识点1：氧化性，还原性强弱的判断1．物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。例如钠，铝还原性强弱。2．从元素的价态考虑：最高价态------只有性，最低价态------只有性，中间价态------有性，也有性。3．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。判断的依据。（2）NaFePbZn还原性由强

2、到弱的顺序Na+Fe2+Pb2+Zn2+氧化性由强到弱的顺序。判断的依据（3）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。　　①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；　　②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；　　③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。判断的依据。（4）判断反应中氧化剂的强弱。　　　　2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4----------MnO2-----------O2。判断的依据（5）据反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S可知：氧化性Cl2_____S

3、（6）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。。判断的依据(7)观察下列反应H2(g)+X2(g)===2HX(g)⊿H1<0H2(g)+Y2(g)===2HY(g)⊿H2<0若⊿H1<⊿H2则X2(g)Y2(g)氧化性强弱顺序__________,X-、Y-还原性顺序__________判断的依据____________________________________________。知识点2：氧化还原反应的计算4．24ml

4、浓度为0.05mol.l-1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.l-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化和价为，计算的依据是。[典题解悟]例1：已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；(3)每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；(4)反应消耗的水是（）A.全部被氧化B.全部被

5、还原C.被氧化D.被还原[解析]：此反应的电子转移和总数的表示法如下：(1)有4.5molCl2作氧化剂，作还原剂的有0.5molCl2和2molO2，为4.5∶2.5＝9∶5。(3)5××＝2。答案：.(1)9∶5(2)mol(3)2mol(4)C例2：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2(MCE79.六.1)使11.2L氯氮混合气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)[解析]：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为

6、：1.12L×90%－0.672L×50%＝0.672L(标准状况)，折算为物质的量为0.03mol。由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02mol×17g/mol＝0.34g。例3：根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol[解析]：3molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3××=＝1.33mol。例题4、

7、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L[解析]：由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50%Br—被