高一化学补充练习

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1、1.2补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量：N~14O~16S~32Zn~651.关于146C的叙述错误的是（）A．质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为142.摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位3.不同元素的原子（）A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数可能相等4.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、和C、D2O和H2OD、和5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（

2、）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是1mol物质所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023mol－16.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol1B．9nmol1C．2nmol1D．nmol17.下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molCO2含分子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8.相同

3、质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:4D．硫元素的质量比为5:49.某元素1个原子的质量为akg，1个12C原子质量为bkg，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）第37页A．B．C．D．a·NA1.对1molH2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．含有6.02×8×1023个电子D．含有6.02×1024个质子2.跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）

4、（A）16g氧气（B）0.2mol甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01×1022个磷酸分子3.氢的三种同位素是11H、12H、13H，它们的名称分别为氕、氘、氚，通常用H、D、T分别表示。D2O表示重水。（1）其中不含中子的氢同位素为。（2）重水的摩尔质量就g/mol。（3）微粒的数目通常用NA表示，例如，1mol氧原子含有NA个氧原子，含有质子数目为8NA。则18克重水含有重水分子数目为，含有氘原子数目为，含有质子数目为，含有电子数目为，含有中子数目为。（4）相同质量的水（H2O）和重水（D2O）中质子数之比

5、为。4.“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀。现取20.0g黄铜投入l00g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol。请计算：①该黄铜含锌的物质的量是mol（根据化学方程式列式计算）。②剩余溶液的质量g。第37页1.3补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量：He~4N~14O~16Na~23S~32Zn~651.在研究有机历程时，常用18O做为示踪原子。18O的原子核内中子数是（）A．8B．18C．10D．282.下列核外电子表示方法正确的是（）A.氧原子结构示意图B.氯离子结构示意图C

6、.氖原子电子式D.镁离子电子式Mg2+3.下列电子式表示正确的是（）A.氦原子He：B.碳原子C.钠离子D.氧离子4.有四种微粒的结构示意图：+928+1028+1128+1328，下列叙述中错误的是()(A)它们属于不同种元素(B)它们的核外电子排布相同(C)它们都是离子(D)它们都具有稀有气体原子的稳定结构5.下列说法正确的是（）A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水所含

7、的电子数为NAC．8g氦气所含的分子数为NAD．32gO2与32gO3所含的原子数均是NA7.可以用电子式表示的微粒是（）A.HeB.NeC.Na+D.S2-第37页1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A.57B.47C.61D.2932.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（）A.24B.30C.32D.343.元素的化学性质主要决定于（）A、原子核中的质子数B、原子核中的中子数C

8、、原子的质量数D、原子核外最外电子层上的电子数4.若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则下列说法不正确的是（）A．它们可能是同位素B．它们可能是不同的分子C．它们可能是一种分子和一种原子D．它们可能是一种分子和一种离子5.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量是（）A．（A–N+2）molB．molC．molD．mol6.根据要求填空：