质量守恒定律教学设计

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1、《质量守恒定律》教学设计课题3.3化学方程式（1）课型新课总课时39教学目标【知识与技能】1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中反应物和生成物的质量关系。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【过程与方法】1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。【情感态度与价值观】1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。3产生

2、学习的成功体验，享受学习、享受科学。重点质量守恒定律的理解及运用难点从化学变化的实质去认识质量守恒定律教学方法实验探究、类比仪器、药品【学生实验】烧杯、天平、锥形瓶、小烧杯、带胶头滴管的橡皮塞、白磷、铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酒精灯、火柴【演示实验】天平、小烧杯、过氧化氢、二氧化锰、药匙教师活动学生活动设计意图【引入】在本章的第一节中我们学习了用过氧化氢来制取氧气，你觉得反应前后烧杯的质量会如何变化？【演示实验】过氧化氢制取氧气【讲述】砝码生锈了质量会变吗？你们觉得我们这节课可以研究什么问题？倾听学生的见解。对每一种意见都要表

3、现出一种理解。【提问】那我们可以怎样来研究反应前后物质的质量变化？【设问】想研究了吗？【学生回答】变轻了。同学们观察现象变重【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【作出假设】1、化学反应前后各物质的质量总和相等；2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。【实验与探究】方案一白磷燃烧构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。估计学生有两个认识方向：A.从他们对化学反应是原子重新组合的这种认识出发，认为“相等”。B.也

4、有的同学会从自己的生活经验出发，认为“不相等”。观察你桌上的药品，找到学习单上相对应的实验设计方案，研读实验步骤，思考有哪些实验注意点。教师观察每组的实验操作，并参与几组的交流讨论。每组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？导致实验失败的原因可能有哪些？教师在课上画龙点睛。例如：提示它们塞子崩开后，天平还平衡吗？是什么原因？等等。【板书】质量守恒定律内容【提问】1、质量守恒是普遍规律，但何老师做的过氧化氢制取氧气后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？2、为验证质量守恒定律，在过氧化氢制取氧气前后应测量哪些物质的

5、质量？能否设计实验验证你的结论？（锥形瓶底铺细沙，把铁丝放到酒精灯上烧，瓶塞要塞紧）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（称之前先用滴管吸取一定量氢氧化钠溶液，但不滴入）方案三铁和硫酸铜溶液反应分小组进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后，进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象。实验后小组内交流讨论。【交流共享】学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。组内组间交流、倾听、争论，学生积极参与。有同学提问：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应中，硫酸铜还没有反应完，怎么能说质量守恒？【学生分析】【归纳】质量守恒定律：参加化学反应的各

6、物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【学生回答】氧气跑到空气中了，与定律不矛盾。【学生交流】讨论后提出各种不同的方案。【结论】挑起学生认知的矛盾冲突，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而迸发出实验探究的动力。实验包括了三类反应：物质燃烧；液液反应生成沉淀；金属与溶液反应。设计多种类型的反应，从多个角度进行探究。追求一个开放的、自主的探究过程。把失败的实验作为问题情境，及时抓住分析，学生会从失败中懂得，正确的实验操作才能确保实验结论准确无误。在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。让学

7、生自己尝试把一个定性实验设计成定量实验，从中获得启迪。【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于拉瓦锡和罗蒙诺索夫。史实资料：《质量守恒定律的发现》【提问】你认为质量守恒定律中有哪些注意点？【提问】大家有没有想过为什么化学反应前后物质的质量总和会守恒呢？我们能不能从分子模型来考虑。【板书】原因【反思评价】通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针

8、就不会偏转了。无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在。倾听。【学生回答】化学反应、参加、质量总和等。【小组探究活动】先在学习单上画出水电解的分子模型，然后用2个水分子模型体验水的电解过程。【讨论】运用刚才的模型分析化学反应前