质量守恒定律教学设计

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1、《质量守恒定律》教学设计教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解质量守恒定律、培养学生的辩证唯物主义观点。2．通过对化学反应的实质分析、认识在化学反应中质量守恒的原因，培养学生定量研究和分析推理能力。重点和难点质量守恒定律涵义的理解和运用，既是重点也是难点。教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。教学过程〔复习提问〕用原子、分子的观点解释水的电解。（可指定一学生口答，其他学生补充说明）〔多媒体展示〕从分子、原子的角度解释水的电解。〔引言〕通过前面知识的学习，我们已经知道反应物在一定条件下转变为性质不同的新的生成物，也可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，

2、表示出在化学反应中质的变化，但是物质的总量有没有变化呢？在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系呢？下面我们通过实验来研究这一问题。〔板书〕质量守恒守律〔演示实验〕白磷燃烧前后质量的测定。（教师演示实验，学生观察实验现象）观察反应前后密闭容器里物质质量的变化情况。〔组织讨论〕在密闭容器中发生了怎样的化学反应？反应前后物质质量有何变化？【板书】磷+氧气五氧化二磷〔讲解〕化学反应中，这种量的关系是否具有普遍意义呢？请看下面实验。〔演示实验〕铁钉与硫酸铜溶液反应。要求观察反应过程中发生的现象；反应前后物质的总质量是否有变化。（指定学生通过观察后回答。）【板书

3、】铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4天平依然平衡，说明反应前后质量保持不变。〔分析说明〕以白磷的燃烧为例，说明反应前后质量守恒的原因【小结板书】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（此定律为重要概念可让学生在1～2min内熟练背诵下来。）〔设疑〕为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？〔阅读〕见教材有关内容，学生阅读讨论后回答。〔板书〕在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减．原子的质量也没有变比。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。〔巩固练习〕１24.

4、5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．２实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?3已知蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳,试根据质量守恒定律推测蜡烛的元素组成4在密闭的容器内有10克氢气和氧气的混合气体，引燃爆炸后冷却到室温，容器内有1克气体剩余，试求容器内氢气和氧气的质量比〔小结〕（多媒体展示）〔布置作业〕1复习教材；2完成P70习题1、2〔反思〕这一单元开始了化学教学中质变到量变的转换，为了学生更好地学习化学，本节课注重学习中的“温故而知

5、新”，在学生已有的知识基础上，循循善诱，力求学生更好地掌握。