酸碱中和反应的教案

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1、中和反应教案教学目标知识与技能   1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用   2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义   过程与方法   1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观1．进一步增强学习化学的兴趣。2．培养学生实事求是的科学精神。3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点:   1.中和反应及其应用。   2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

2、   教学难点:   1.中和反应的理解和应用。   2.酸碱性和酸碱度的区别。   教学方法:实验探究 多媒体教学   教学过程   情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究]班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。   ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。   

3、③与本组同学一起观察现象,分析原因。第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。第三组①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应

4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸+碱→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严

5、重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3.用于医药思考：胃酸的主要成分是斯达苏胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝，能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？答：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O可以用氢氧化钠来代替Al(OH)3吗？不可以：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。4.制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？答：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌

6、的蚁酸。5.解决一些生活问题思考：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是？答：纯碱。用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，如何解决这个问题?答：将要过洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分钟后再用清水洗净即可。引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。如果现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。2

7、．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。3．溶液酸碱度常用pH来表示，　　pH的范围通常在0～14之间4.测定pH最简便的方法—用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（提出实验要求,指导完成探究报告）（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPH酸碱性PH酸碱性PH酸碱性稀硫酸稀盐酸氢氧化钙溶液（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁唾液食盐

8、水苏打水牛奶汽水苹果汁厨房洗洁精肥皂水牙膏归纳:①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强 注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义:⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②农作物适宜在pH为7