2012年全国各校试题精选2

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1、2012年全国各校试题精选（二）1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是　A．明矾溶液加热　B．CH3COONa溶液加热　C．氨水中加入少量NH4Cl　D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体2．水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．a＝4　B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应　

2、C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol　D．S2O32-是还原剂3．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是　A．S2O32-是还原剂　　　　　B．Y的化学式为Fe2O3　C．a＝4　　　　　　　D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol4．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋

3、2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是　A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl　B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子　C．Na＋不断向“水”电池的负极移动　D．AgCl是还原产物5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是　操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋

4、、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋6．某无色溶液中只含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生　下列结论

5、正确的是　A．肯定含有的离子是①④⑤　　　　　　　　B．肯定没有的离子是②⑥　C．不能确定的离子是①　　　　　　　　　　　　D．不能确定的离子是③⑤7．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是　A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L　　　　　　B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L　　C．原混合液中pH＝0　　　　　　

6、　　　　　　　　D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L8．下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是　　　　　。（2）E与G反应的离子方程式是　　　　　。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是　　　　　。（4）工业上测定反应I

7、II产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是　　　　　。②生成I2的反应的离子方程式是　　　　　。（5）已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是　　　　　，原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　　　　。9．重铬酸钾是重要的化工原料，工

8、业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下（部分操作和条件略）：　I.将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。　II.烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液　III.向滤液中加入硫酸，将pH调至7~8，过滤除去沉淀，得到纯净的Na2CrO4溶液　IV.向铬酸盐溶液中加入足量硫酸，使Na2CrO4转化为重铬酸钠