全国各校试题精选.doc

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1、2012年全国各校试卷精选（三）1．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出2．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径：Na+>N3->H+B．加热熔化时，都能

2、导电C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe转移向Cu4．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在规范状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是A．B．C．D．5．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：S

3、O2+2H2O–2e→SO42-+4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO6．25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡6/6B．两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C．两溶液中均存在c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+)D．c(OH—)前者大于后者7．常温下，下列

4、各组溶液混合后，溶液pH大于7的是A．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液B．pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合8．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在规范状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A．2.25mol/LB．2

5、mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L9．右图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述不正确的是A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.当硝酸溶液的密度为1.36g•mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2OD.还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大10．下列实验设计不能达到预期目的的是实验设计预期目的A在相同温度下，

6、分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的盐溶液中探究Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响6/611．右图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时

7、大B.其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O12．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是试剂Z离子X离子YANH3·H2OAl3+Mg2+BAgNO3Cl-CO32-CNa2SO4Ba2+Mg2+DBa(NO3)2SO42-Cl-13．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_____XeO3+____Mn2++_____H2O→MnO4-+____Xe↑+___H