25硫酸的制备和性质

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1、必修1专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用25硫酸的制备和性质【学习目标】1．知道工业上生产硫酸的基本原理。2．了解硫酸的物理性质；了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。3．掌握硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。【学习重点】浓硫酸的强氧化性【学习难点】硫酸工业制法的流程【学习方法】讨论法硫酸是最重要的化工产品之一，目前主要采取接触法制硫酸。【交流与讨论】根据接触法制备硫酸的流程，讨论并完成下表。一．硫酸1．物理性质纯净的硫酸是一种色状体，密度比水。硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能以比与水混溶。浓硫

2、酸溶于水热，稀释浓硫酸的方法是。2．化学性质稀硫酸的通性Zn＋H2SO4――Ba（OH）2＋H2SO4――Fe2O3＋　H2SO4――NaHCO3＋H2SO4――BaCl2＋H2SO4――Cu2（OH）2CO3＋H2SO4――硫酸是一种元酸。具有酸的通性；电离：H2SO4=浓硫酸还具有以下特性：〖实验探究１〗：①吸水性向盛有少量胆矾的试管中加入3mL浓硫酸，搅拌，观察现象。现象：___________________________化学方程式_______________________________

3、___________________。问题讨论1：1．一瓶浓硫酸长期露置在空气中，质量将如何变化？2．将一滴管浓H2SO4慢慢地加入10mL浓盐酸中，会有哪些现象？原因是什么？3．某学生利用如图所示的装置制备少量干燥、纯净的HCl气体，其中A中盛放，B中盛放。（填浓盐酸或浓H2SO4）4必修1专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用〖实验探究2〗②脱水性：在50mL小烧杯中加入8g蔗糖，用少量水润湿，然后加入10mL浓H2SO4，用玻璃棒搅拌，观察现象。现象_______________

4、_______________________________________化学方程式________________________________________________问题讨论2：1．浓硫酸是怎样将有机物脱水的？浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？2．为何能得到疏松、多孔状的炭柱？酸性气味的气体可能是什么？3．浓硫酸对皮肤、衣服有很强对腐蚀性，如果不慎在皮肤上、衣服上沾有浓硫酸，应如何处理？〖实验探究3〗③强氧化性：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓H2SO4，加热，将产生的气体通入品

5、红溶液，并用NaOH溶液吸收尾气，观察现象。现象：______________________________________________________。化学方程式：________________氧化剂为_______，还原剂为_______。在该反应中硫酸的作用为表现__________性和__________性。问题讨论3：１．为什么稀H2SO4不与Cu反应而浓H2SO4能与Cu反应？2．硫酸与Fe、Al反应有几种情况？写出化学方程式。*H2SO4与金属反应的一般规律：___________

6、____________________________3．有下列气体：H2、O2、NH3、CO2、SO2、H2S、HBr、HI，其中哪些能用浓H2SO4干燥？结论：浓H2SO4能用来干燥_____性、____性气体，不能用来干燥_____性、_____性气体。4．非金属单质C、P能否与浓H2SO4反应？H2S、HI等气体为何不能用浓H2SO4干燥?写出相应的化学方程式？*浓H2SO4与非金属反应的一般规律：______________________________________其中浓硫酸的作用为表

7、现______________性。二．硫酸的用途问题讨论4：指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：（1）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________________；（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：____________________；4必修1专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用（3）浓硫酸露置在空气中浓度变小：__________________________；（4）浓硫酸与甲酸（HCOOH）共热可制取一氧化碳：___________；（5）浓硫

8、酸使硫酸铜晶体由蓝变白：__________________________；（6）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________________________；（7）浓硫酸与食盐反应制取氯化氢：__________________________；（8）浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________________________________；三、几种重要的硫酸盐（课本p93）写出下列物质的化学式生石膏熟石膏重晶石绿矾胆矾明矾芒硝硫酸的