硫酸的制备和性质

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1、任丘一中化学新授课导学案班级：小组：姓名：使用时间：组长评价：教师评价：课题：§4.1.2硫酸的制备和性质编者：成媛预习案学习目标：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸、硫酸盐的用途。2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。3、认识化学与工业生产的密切联系；逐步树立合理使用化学物质的概念。学习重点:硫酸的工业制法，浓硫酸的特性；学习难点:浓H2SO4的特性。使用说明：依据预习案通读教材，进行知识梳理，理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性

2、质，2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3、利用15分钟高效完成。一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是，其化学式为；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是、、，涉及到的主要化学反应的化学方程式、、其中含有热交换器的设备叫做2.稀硫酸的性质：①．可以使紫色石蕊试液变②．与碱反应：H2SO4+2NaOH=③．与金属反应：H2SO4+Zn=④．与金属氧化物：H2SO4+CuO=⑤．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=３．硫酸根离子的检验４.稀释浓硫酸时应该如何操作？５．Cu+

3、H2SO4（浓）=C+H2SO4（浓）=4任丘一中化学新授课导学案班级：小组：姓名：使用时间：俗称主要成分化学式用途石膏熟石膏绿矾胆(蓝)矾重晶石二、预习自测：1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.  盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.  强氧化剂B.不挥发性酸C.强酸D.脱水剂3.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）A.  浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠我的疑惑：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，带到课堂上与老师和同学们探究解决。探究案一、工

4、业制硫酸问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么？问题2、工业制硫酸时，SO3用什么吸收？不用水吸收的原因？二、浓硫酸的性质问题1、在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸问题2、2g蔗糖（C12H22O11）+5mL浓硫酸，迅速搅拌，气体通入品红溶液。观察现象①浓硫酸不能干燥哪些气体？②对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？问题3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式；（2）装置乙的试管口部放有一团浸

5、有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。4任丘一中化学新授课导学案班级：小组：姓名：使用时间：（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。问题5、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？针对训练：1．下列现象反映了硫酸的哪些性质？⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。⑵清洗镀件表面氧化物;⑶实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气。⑷用铝槽车装运浓硫酸;⑸浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑⑹实验室制CO2气体;我的知识总结1、硫酸的工业制法：设备，反应原理2、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色

6、油状的液体，粘稠。3、硫酸的化学性质：1)稀硫酸具有酸的通性。2)浓硫酸的三大特性①吸水性：（可用作气体的干燥剂）②脱水性：黑面包实验③强氧化性a冷的浓硫酸使Fe、Al等钝化。（注意加热可反应）△b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（需加热）c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能与其他还原性物质反应4、硫酸的用途5、硫酸盐：几种重要的硫酸盐及其俗名。检测案1．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A．各取少许溶液分

7、别放入铜片　　　　B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上　　　D．各取少许溶液分别放入铝片2．下列各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。A．CO、H2B．O2、Cl2C．SO2、N2D．CO、CO23．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的A．强氧化性　　B．不挥发性　　C．酸性　　D．吸水性4．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是4任丘一中化学新授课导学案班级：小组：姓名：使用时间：A．C＋H2SO4　　　　　　B．H2S＋H2SO4C．NaCl＋H2SO4　　　　　D．Cu＋H2SO4

8、5．用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪