无机及分析化学 (1)

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1、无机及分析化学(1)第0章某些预备性知识习题0.1解释下列各组术语的重要区别(1)质量和重量(2)精密度和准确度(3)系统误差和无规误差0.2指出下列数字是精确数字还是测量得到的不精确数字(1)地球到太阳的距离；(2)烧杯中水的体积；(3)箱子中的桔子罐头数量。0.3下列测量值的有效数字位数是多少?(1)1282kg；(2)128200kg；(3)0.00296s；(4)8.070mm；(5)0.0105L；(6)9.7750×10-4cm。0.4将质量为10300g用标准指数法表示为三位、四位、五

2、位有效数字。0.5将下列数字消约成四位有效数字并将结果用标准指数法表示。(1)300.235800；(2)456500；(3)0.006543210；(4)0.000957830；(5)50.778×103(6)-0.035000。0.6完成下列计算并对结果保留适当的有效数字位数。(1)38.4×10-3×6.36×105(2)1.45×102×8.76×10-4/(9.2×10-3)2(3)24.6+18.35+2.98(4)(1.646×103)-(2.18×102)+(1.36×104×5.1

3、7×10-2)0.7用量纲分析法完成下列转换:(1)0.076L转换成mL；(2)5.0×10-8m转换成nm；(2)6.88×105ns转换成s；(4)1.55kg/m3转换成g/L。0.8计算pH=7.22的溶液的c(H3O+)，计算c(H3O+)=10-12mol/L溶液的pH值。第1章原子结构和元素周期表习题1.1区分下列概念(1)质量数和原子质量(1)连续光谱和线状光谱(2)定态，基态，激发态(3)顺磁性，反磁性(4)波长，波数，频率(5)经典力学轨道，波动力学轨道(6)电子的粒性与波性(

4、7)核电荷和有效核电荷1.2计算质量为145g，速度为168km?h-1的垒球的德布罗意波长。1.3下列哪一组量子数是不合理的？(1)n=2，l=2，m=0；(2)n=2，l=1，m=1；(3)n=3，l=0，m=3；(4)n=2，l=3，m=0；(5)n=3，l=2，m=2。1.4写出下列微粒的电子结构，并判断哪些具有顺磁性？(1)Zn(2)Mn(3)As(4)Rb(5)F(6)Cr(7)Cu(8)Fe2+(9)V2+(10)La3+1.5按照能量从低到高的顺序排：(1)n=4，l=0；(2)n=

5、3，l=2；(3)n=3，l=0；(4)n=3，l=11.6完成下列表格价层电子构型元素所在周期元素所在族2s22p43d104s24p44f145d16s23d74s24f96s21.7完成下列表格价层电子构型元素所在周期元素所在族3644515/Ⅴ11817/Ⅶ21.8根据Aufbau规则画出铜原子的电子构型。由于d10构型比较普遍，4s轨道中的一个电子常被填充到3d轨道中，画出铜原子具有这种排布的电子构型。用这两种电子构型来解释铜原子最外层电子的失去以及重要氧化态。这两种不同的电子构型会不会影

6、响铜原子的磁性？1.9选出正确的磷原子基态的电子构型图，并对错误的进行更正。3s3p(1)[Ne]↑↑↑↑↑(2)[Ne]↑↓↑↑↑(3)[Ne]↑↓↑↓↑(4)[Ne]↑↓↑↑↓1.10原子序数为奇数的原子都是顺磁性的吗？原子序数为偶数的原子都是逆磁性的吗？回答说明理由。1.11指出具有未成对电子的离子并说明理由。F-，Ca2+，Fe2+，S2-。1.12按照半径大小将下列等电子离子排序，并说明理由。Na+，F-，Al3+，Mg2+，O2-1.13Na+和Ne具有相同的电子构型：1s22s22p6

7、，气态Ne原子失去一个电子时I1的值是2081kJ?mol-1，而气态Na+失去第二个电子时I2的值是4562kJ?mol-1。试用所学理论进行解释。1.14第五族元素Nb和Ta具有相近的金属半径，为什么？1.15运用所学知识判断第三周期元素的电离能和电子亲和能的变化趋势。第2章化学键与分子结构习题2.1区分下列概念：(a)共价键和离子键；(b)共价键和配位键；(c)极性共价键和非极性共价键；(d)金属导电和离子导电；(e)σ键和π键；(f)d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(g)价键理论和分

8、子轨道理论；(h)成键分子轨道和反键分子轨道；(i)定域键和离域键；(j)导带、价带和禁带；2.2下列各对原子间分别形成哪种键？离子键，极性共价键或非极性共价键？(a)Li,O;(b)Br,I;(c)Mg,H;(d)O,O;(e)H,O;(f)Si,O;(g)N,O;(h)Sr,F.2.3为什么离子键无方向性？金属键有方向性吗？2.14碘与氟形成一系列卤素互化物，IF；IF3；IF；IF5；IF和IF7。它们当中的I原子各采取哪种类型的杂化轨道？解答物种空间构型轨道杂