专题七 化学键 晶体类型

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1、专题七化学键晶体类型考点一、化学键的类型1、化学键的类型化学键类型离子键共价键金属键概念______________间通过______________作用所形成的化学键____________间通过_____________所形成的化学键__________________与______________间通过相互作用而形成的化学键成键微粒成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部2、离子键一般由金属元素和非金属元素组成，或者由铵根离子和非金属元素组成；共

2、价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。3、离子三特征：离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子______的电子数；阴离子电荷是相应原子________的电子数。离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的___________原子结构相同。离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径____________。4、氢键：是一种分子间作用力，不属于化学键。氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没

3、有氢键的同类物质。5、共价键的类型非极性键极性键概念____________元素原子形成的共价键，共用电子对________发生偏移__________元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力共用电子对不偏向任何一方偏向_________电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由_________非金属元素组成由___________非金属元素组成5、电子式的书写例1、请书写下列微粒的电子式N2Cl2O2H2OH2O2NH3NH4+--OHOH-CO2C2H2CH4Na2O2CaC

4、2MgCl2例2、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。4（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个

5、共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。考点二、极性分子与非极性分子1、分子极性的判断：单质分子全为____________分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全为____________分子，如HX、CO等；ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为________________；若不相等，则为___________分子。2、

6、相似相溶原理：极性分子易溶于____________溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于_____________溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。3、几种常见共价分子的空间构型①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH②V型：Ｈ2Ｏ键角(H-O-H)为104°30´③平面型：CH2＝CH2、及苯C6H6④三角锥型：ＮＨ3键角(H-N-H)为107°18´⑤正四面体：ＣＨ4和ＣＣl4及ＮＨ4+键角为109°28´；Ｐ4键角为60°考点三、8电子判断化合价的绝对值+最外层电子数

7、=8，则对应元素满足8电子稳定结构。例3、已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；[来源:学&科&网]（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立

8、体结构分别是（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。4考点四、晶体类型1．分类离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒微粒间作用主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液