化学键和晶体类型

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1、化学键与晶体类型教学目标1.理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。2.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，能用有关原理解释一些实际问题。3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用，能够根据晶体的性质判断晶体类型等。4.能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。教学内容化学键一、化学键1、概念：相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键关键词：相邻、强烈、相互作用（与结合力的区别）2、形成化学

2、键后：（1）原子形成稳定结构（2）原子间存在强烈的相互作用（3）体系能量降低3、化学反应的本质：4、化学键的分类：化学键：二、离子键1.概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。（1）成键粒子：（2）成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）①活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……②活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－③铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）④很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。-13

3、-（3）成键的本质阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)2、成键的主要原因活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。3.离子化合物（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键)。（2）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3(3)含离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子键强弱的判断(了解)离子半径越小，阴阳离子间的作用力越强，离子键越强例：KClNaClMgCl2NaCl离子间强弱与

4、性质的关系离子键越强，化合物的熔沸点越高例：KClNaClMgOCaO【练练】1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与143.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子，离子键即被破坏。4、下列

5、说法中正确的是：A.在离子化合物中一定只有离子键-13-B.非金属元素之间不可能形成离子化合物C.两个非金属元素原子之间不可能形成离子键D.离子键就是阴阳离子间的静电引力5、已知NaH是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH跟水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子的半径比锂离子大D.NaH中氢离子可被还原成氢气6、已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于化合物。（2）Na3N与水反应的方程式：

6、，该反应属于反应。三、共价键1、概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键（1）成键粒子：（2）成键条件：①原子有未成对电子【思考】为什么稀有气体都是单原子分子？②可以相结合的原子，当它们得电子能力相差不大时，一般形成共价键。③同种非金属元素的原子结合时形成共价键④不同种非金属元素的原子结合时形成共价键⑤少数金属元素和非金属元素的原子相互结合时，形成共价键例：氯化铝氯化亚汞（3）成键的本质原子间的静电作用(静电引力和斥力)2、极性键和非极性键（1）非极性键（由同种非金属原子间形成的共价键）（2）极性键（由不同种非金属

7、原子间形成的共价键）3、共价键的参数（了解）（1）键长：分子中两个成键原子核间的距离一般半径之和越小，键长越短，键越牢固，对应的分子越稳定。-13-（2）键能：拆开1mol共价键所需要消耗的能量或生成1mol共价键所放出的能量。键能越大，键越牢固，对应的分子越牢固。（3）键角：分子中键与键的夹角。4、极性分子和非极性分子（1）非极性分子分子中正负电荷重心重合的分子（共用电子对不偏向任何一个原子，整体看，电荷分布对称）例：（2）极性分子分子中正负电荷重心不重合的分子例：（3）判定：①双原子分子非极性键——非极性分子例：极性键—

8、—极性分子例：②多原子分子叁原子分子：折线“V”型极性分子例：直线型非极性分子例：四原子分子：三角锥型极性分子例：正三角形非极性分子例：BF3BCl3五原子分子：正四面体非极性分子例：CCl4CH4变形四面体极性分子例：CHCl3CF2Cl2【小结】1、极性分子中可能含有极性键。2、非极性