2014高考化学一轮复习第3章 第3讲

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1、第三讲　铁及其化合物1．了解铁的主要性质及应用。2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。1．Fe2＋、Fe3＋的检验及其有关实验。2．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。一、铁1．铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第四位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为，其更稳定。2．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。＋2、＋3＋3价化合物银白色磁铁＋3＋23．铁

2、的化学性质(3)与酸反应①与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。②与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋离子方程式为少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。离子方程式为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3?提示常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。二、铁的重要化合物1．氧化物氧化物

3、氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态粉末粉末晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价...稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色红棕色黑色＋2＋3＋2，＋32.氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态色固体色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－

4、===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应___________________________________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为____________________________________白红褐Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？提示Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若

5、酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。四个措施·实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。一个总结·FeCl3溶液发生反应时的颜色变化①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶

6、液后，溶液呈红色；②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；⑤向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；⑥将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。问题征解·①如何由FeCl3晶体配制FeCl3溶液？②如何由FeCl3溶液制备FeCl3晶体？提示①由于Fe3＋水解能力较强，当pH>4

7、时，Fe3＋即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量盐的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀释至所需浓度。②在制备FeCl3固体时，溶液中FeCl3发生水解且生成HCl易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。必考点21“铁三角”及其重要应用1．“铁三角”中的转化关系2．“铁三角”的四应用(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3