高二化学导学案：21共价键（第3课时）（新人教版选修三）

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1、《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：Na＋[]－NaCl的形成过程：Na―→Na＋[]－以HCl为例：结构式：H—Cl电子式：HHCl的形成过程：H―→H二、共价键的本

2、质、分类、特征、形成条件1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，

3、键长和键角常被用来描述分子的空间构型。2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF

4、越大。4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。5．键能与化学反应过程中的能量关系(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键能。(2)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。四、等电子原理1．等电子原理及等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相近的，这条规律称之为等电子原理

5、，这样的分子叫做等电子体。2．等电子原理的应用等电子原理可以较快的判断一些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以免误判。例如SiO的结构就不同于CO的结构。这是因为中心原子用于成键的轨道及杂化类型不同而导致的离子或分子的构型不同的缘故。【对点练习】1.已知尿素的结构简式为，回答：(1)该分子中有____个σ键____个π键。(2)请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式。2.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电

6、子稳定结构。已知N—N键键能为159kJ·mol－1，试回答下列问题：(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________________________________________________________________。(2)1molN60分解成N2时__________(填“吸收”或“放出”)的热量是____kJ·mol－1。(已知N≡N的键能为946kJ·mol－1)(3)由(2)列举N60的一些用途：________________________________________________________。

7、3.有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_____

8、___，其电子式是__________________，属于共价化合物的是___