高二化学导学案21共价键(第1课时)(新人教版选修三).doc

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1、《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。[复习]1、必修中学过共价键概念。2、原子轨道、电子云概念。[学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件及本质？【阅读、思考】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，明确共价键的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)

2、，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键4、共价键的特征(1)饱和性(2)方向性【小结】键型及项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易

3、断裂x键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键【随堂练习】关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键[典例解悟]1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)A．Na和Cl　　　　B．H和ClC．K和FD．Ca和O2.　下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D

4、．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键【对点练习】1.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)A.①②⑤正确　　B．都不正确C.④正确，其他不正确D．仅①不正确2.下列电子式中，正确的是(　　)A.[HNH]＋ClB．[NH][]－C.Na＋[]2－Na＋D.·[Ca2＋]·3.下列分子中，既含有σ

5、键，又含有π键的是(　　)A.CH4B．HClC.CH2===CH2D．F24.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)A.CH3N　B.CH2SeO　C.CH4S　D.CH4Si　5.乙烷分子中有____个σ键____个π键。乙烯分子中有____个σ键____个π键。乙炔分子中有____个σ键____个π键。6.氮原子核外电子排布式为____________________，有3个未成对电子，当结合成分子时，________________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间

6、连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。【课后作业】1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)A.先变大后变小　　　　B．先变小后变大C.逐渐变小D．逐渐增大2.下列不属于共价键成键因素的是(　　)A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核体积大小要适中3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A

7、B―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)A.2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B.2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C.Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD.CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△H2O＋CH3COOC2H54.下列说法中不正确的是(　　)A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N