2011-2012学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题及参考答案(精美word版)

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1、2011-2012学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题(试卷满分:100分；考试时间:60分钟)1.本学科试题共4页，18题；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2.可能用到的相对原子质量:H—lC—12O—16Na—23CI—35.5K—40Mn—55一、选择题(本题10小题,1—5小题各2分，6—10小题各3分，共25分。每小题只有一个选项正确，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑)1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A.金刚石用于裁玻璃B.一氧化碳用于冶炼金属C.活性炭用于净水D.干冰用于人

2、工降雨2.下列化学用语书写正确的是()A.两个氢分子2H2B.铁离子Fe2+C.氦元素HED.氧化铝AlO3.在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒气体，反应的化学方程式:2CO+2NO催化剂2CO2+N2。该反应前后化合价发生变化的元素有()A.只有CB.只有NC.C和OD.C和N4.下列有关水资源认识或做法错误的是()A.水体污染加剧了淡水资源危机B.厦门淡水资源丰富，可任意使用C.节约用水是每个公民应尽的义务D.工业废水、生活污水经处理后循环再利用5.下列化学实验基本操作正确的是()A.胶头滴管的使用B.试管

3、夹套入试管C.熄灭酒精灯D.液体药品的取用6.小明将少量白糖放在锅里加热，先看到白糖熔化，接着看到熔化的物质呈现棕色，最后剩下黑色残渣。该实验主要研究()A.物质的结构B.物质的变化C.物质的用途D.物质的制法7.右图所示对比实验主要探究的燃烧条件是()A.可燃物B.氧气C.着火点D.以上都是8.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”。下列有关绿原酸的叙述正确的是()A.属于氧化物B.一个分子中含有9个水分子C.相对分子质量为354gD.氢、氧元素的质量比为1︰89.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是()选项实验目

4、的实验操作A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤B鉴别硬水和软水加明矾C除去氮气中的氧气通过红热的炭层D证明某气体样品是否含氧气用带有火星的木条510.用等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别制取氧气，获得氧气的质量与反应时间的关系如图，依据图示信息分析正确的是()A.先收集到氧气的是氯酸钾B.生成氧气质量较多的是高锰酸钾C.反应时间较长的是氯酸钾D.加入少量二氧化锰，可使氯酸钾产生氧气的质量增加二、填空与简答(共5小题，42分)11.运用分子的有关知识解释下列事实或现象：⑴我国要求“公共场所全面禁烟”。非吸烟者往往会因别人吸烟

5、而造成被动吸烟，这是因为。⑵水的蒸发与水电解都生成气体，两者最大的区别是。12.写出下列反应的化学方程式:⑴铁丝在氧气中燃烧:；⑵检验二氧化碳气体:；⑶碳酸钠与盐酸反应:；⑷焦炭和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳：。13.下图是两种元素在元素周期表中的信息和四种粒子的结构示意图。⑴从图B中获得的一条具体信息:。⑵A元素离子符号可表示为，B元素单质的化学式为，B元素与铵根组成的化合物的化学式为。⑶C、D、E、F表示的粒子中，属于同种元素的是和(填字母序号，下同)，属于阴离子的是，最容易失去电子的是。14.全球能源生产正向“氢能经济”

6、转型，以可再生生物资源(如纤维素等)为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图。⑴该系统中循环使用的物质名称是。⑵某化合物制取氢气分两步进行反应，其中第一步反应可表示为：CxHyOz→CO+H2(未配平，x、y、z分别为化学式的下标)，则x:z=。⑶氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气在常温下发生反应，该反应的化学方程式:。⑷与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点:。15.大量排放CO2会加剧温室效应，影响地球大气环境。为减小CO2对环境的影响，世界各国都在限制CO2的排放量，科学家也加强了对CO2创新利用的研

7、究。⑴近年来大气中CO2含量不断上升的主要原因是，自然界中消耗CO2的主要途径是。5⑵下列做法不符合“低碳”理念的是(单选，填字母序号)。A.改造或淘汰高能耗、高污染产业B.大力发展火力发电C.研制和开发绿色能源替代传统能源D.增强室内自然采光，减少照明用电⑶最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和K2CO3溶液，再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其技术流程如下：①在吸收池中，空气中的CO2与K2CO3、H2O发生化合反应生成KHCO3，反应的化学方程式:。在分解池中，KHCO3在加热

8、条件下分解生成CO2、K2CO3、H2O，经过这两个反应，可达到的目的是。②在合成塔中，CO2与单质气体X在所给条件下发生反应生成甲醇(CH3OH)，X的化学式为。写出甲醇完全燃烧的化学方程式:。三、实验与探究(共2题，