3专题二化学基本概念-化学中常用计量(第三讲)

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1、2010届高三化学二轮复习专题二　化学基本概念第三讲化学中常用计量一、考纲说明1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义。2、了解物质的量的单位--摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol－1)，气体摩尔体积(L·mol－1)。理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。二、命题趋势1、相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辨析题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。2、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数

2、是近年高考理综科化学较为稳定的考查点之一。重点掌握它们与物质的质量、气体体积、不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目等的关系。三、知识体系和复习重点1、化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律2、以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络。由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。四、典型题析

3、1、对阿伏加德罗常数（NA）的考查解这类题要特别注意所给的条件，审题时要仔细，以防掉入陷阱。阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子，具体如下：（1）分子a、只有分子晶体才有分子，如氯化钠晶体无氯化钠分子b、注意分子的组成形式，如白磷分子是为P4c、某些隐含的反应，如2NO2N2O4中，常温常压时46gNO2气体中含NO272010届高三化学二轮复习分子数小于NA；再如浓盐酸制氯气的反应中，4mol的浓盐酸生成氯气小于NA个。（2）原子：注意物质的组成形式，如稀有气体分子是单原子分子（3）离子a、注意物质的组成，如酸式盐中不存在正盐的酸根，过

4、氧化钠中不存在O2—b、注意电介质的强弱以及电离条件的影响，如NaHSO4的电离。c、注意盐类的水解，使其数目减少（4）电子a、注意考察最外层电子还是电子总数b、根与基的区别，如—OH和OH—c、反应中电子转移要看具体反应，如1molH2O2自身分解和与Fe2+反应（5）质子和中子：注意物质的摩尔质量（6）共用电子对（共价键）：SiSiO2P4CnH2n+2例1：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子⑵标况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个⑶标

5、准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个⑽1L1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA2、对阿伏加德罗定律的考察（1）定律要求同温同压，不需要标准状况（2）定律只适

6、用于气体，解题时注意物质的状态（3）气体可以是单一的，也可以使混合气体、（4）定律要求分子数目相同，原子数目不应定例2：在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5例3：同温同压下xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则下列说法错误的是（）A、x:y等于甲乙的相对分子质量之比B、x:y等于等质量的甲乙的分子个数之比C、x:y等于同温同压下甲乙的密度之比D

7、、y:x等于同温同体积下，等质量的甲乙的压强之比72010届高三化学二轮复习例4：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若容器的温度和压强相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的小3、相对原子（分子）质量的考察：是一个比值，有单位为1，某粒子的摩尔质量在数值上与其式量相同，但单位为g/mol例5：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中一个16O质量

8、的1/16为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为___________________例6：假定12C的相对原子质量为24，吧24g12C含有的原子个数定位阿伏加德罗常数，而物质的量概念不变