专题一化学基本概念第3讲

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1、第3讲　物质的组成、分类及化学反应中的能量变化真题试做1．(2010课标全国理综，11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的H等于(　　)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－12．(2011安徽理综，25部分)在25℃、101kPa下，已知SiH4在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_

2、_______________。3．(2010安徽理综，25部分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：[来源:学科网ZXXK]CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。考向分析近几年所考查的热点：①热化学方程式的书写；②盖斯定律的应用；③燃烧热的意义及有关计算。热点例析热点一、热化

3、学方程式的书写及计算【例1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_______________________________________________。[来源:Zx

4、xk.Com](3)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。思路点拨热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：(1)写：首先根据题意书写化学方程式。特别注意：①要注明物质的聚集状态；②虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但我们书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。(2)算：根据题意计算反应热。注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成

5、物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“＋”“－”符号。即时训练1(2012吉林延边检测)根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式__________________。forthequalityofreviewsandreview.Article26threview(a)theCCRAcompliance,whethercopiesofchecks;(B)whetherdoubleinvestigation;(C)submissionofprogramcompliance,

6、investigationorexaminationofwhetherviewsareclear;(D)theborrower,guarantorloans热点二、盖斯定律【例2】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1若有17g氨气经催化氧化完全反应生成一氧化氮气体和水蒸

7、气，所放出的热量为____________。方法归纳(1)运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热(ΔH)的关系式。(2)具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号也随之改变，但数值不变。即时训练2(2012北京海淀模拟，7)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之

8、一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O