沉淀溶解平衡讲义

沉淀溶解平衡讲义

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1、沉淀溶解平衡1.应用课本中的观察思考,自学得出沉淀溶解平衡的定义。2.练习课本中几种常见难溶电解质的溶解平衡式如PbI2、AgCl、Mg(OH)2等。3.练习PbI2、AgCl、Mg(OH)2等的Ksp表达式。4.通过思考与讨论中Ca(OH)2固体放入水中达到平衡的影响因素得出影响沉淀溶解平衡的因素,沉淀的溶解与生成条件。5.了解课本中的实例:钡餐透视、钟乳石的形成。6.通过观察思考ZnS转化为CuS,得到沉淀转化在实际的生产生活中的应用。【个人自学】一、沉淀溶解平衡的建立和移动1.以PbI2为例,当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时,固体的量

2、,得到溶液,这样就达到了一种平衡状态,称为沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做,通常用表示。2.Ksp只与有关,而与无关,溶液中离子浓度的变化只能,并不改变。3.Ksp反映了,当时,Ksp数值的难溶电解质,在水中的溶解能力越强。[练习1]根据溶度积判断,Mg(OH)2和Cu(OH)2溶解能力的大小为[练习2]【小组讨论】将Ca(OH)2固体放入水中,一段时间后达如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响,填表(填增大、减小、不变)溶液的变化操作平衡移动的方向Ca(OH)2固体的质量溶液的PHCa2+的浓度C

3、a(OH)2的Ksp加入少量的水加热加入少量的Ca(OH)2加入少量CaO小结:①升高温度,一般向移动(除外)Ksp大小与温度有关,与浓度无关。②加入少量水,沉淀溶解平衡向移动,溶液中离子浓度,固体的质量会。③加入含有该固体电离出的离子,会使平衡向移动,固体的质量会。.④加入少量的该固体,平衡移动,离子浓度。写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式PbI2:Ksp=AgCl:Ksp=AgBr:Ksp=Mg(OH)2:Ksp=Cu(OH)2:Ksp=BaSO4:Ksp=二、沉淀溶解平衡的应用和有关的计算写出AmBn(s)的溶解平衡方程式:;其Ksp表示式为;其浓度

4、商Q的表达式为。若Q=Ksp,则;若Q>Ksp,则;若Q

5、能力。[思考1]从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的?写出转化的反应原理[思考2]水垢的主要成分是,请解释水垢是如何形成的?除去水垢的方法是?[练习7][练习8]

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