沉淀溶解平衡讲义

《沉淀溶解平衡讲义》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、沉淀溶解平衡1.应用课本中的观察思考,自学得出沉淀溶解平衡的定义。2.练习课本中几种常见难溶电解质的溶解平衡式如PbI2、AgCl、Mg(OH)2等。3.练习PbI2、AgCl、Mg(OH)2等的Ksp表达式。4.通过思考与讨论中Ca(OH)2固体放入水中达到平衡的影响因素得出影响沉淀溶解平衡的因素,沉淀的溶解与生成条件。5.了解课本中的实例:钡餐透视、钟乳石的形成。6.通过观察思考ZnS转化为CuS,得到沉淀转化在实际的生产生活中的应用。【个人自学】一、沉淀溶解平衡的建立和移动1.以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2

2、固体的速率相等时，固体的量，得到溶液，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做，通常用表示。2.Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能，并不改变。3.Ksp反映了，当时，Ksp数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。[练习1]根据溶度积判断，Mg(OH)2和Cu(OH)2溶解能力的大小为[练习2]【小组讨论】将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响，填表（填增大、减小、不变）溶液的变化操作平衡移动的方

3、向Ca(OH)2固体的质量溶液的PHCa2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热加入少量的Ca(OH)2加入少量CaO小结：①升高温度，一般向移动（除外）Ksp大小与温度有关，与浓度无关。②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度,固体的质量会。③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向移动，固体的质量会。.④加入少量的该固体，平衡移动，离子浓度。写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式PbI2:Ksp=AgCl:Ksp=AgBr:Ksp=Mg(OH)2:Ksp=Cu(OH)2:Ksp=BaSO4:Ksp=二、沉淀溶解平衡的

4、应用和有关的计算写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q的表达式为。若Q=Ksp，则；若Q>Ksp，则；若Q

5、即可计算溶解度或某种离子的浓度,像ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同，可以直接用Ksp来比较它们的溶解能力。[思考1]从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？写出转化的反应原理[思考2]水垢的主要成分是，请解释水垢是如何形成的？除去水垢的方法是？[练习7][练习8]