化学平衡移动第二课时学案

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1、化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点:化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：课前预习1、化学平衡移动概念：外界条件，破坏原有的，建立新的的过程。2、移动

2、的原因：外界条件发生变化。3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目的方向移动。③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡三、温度变化对化学平衡的影响【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会

3、产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。4温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】： 实验现象实验结论室温热水冰水具体表现在：升高温度，正逆反应速率都，但增大的倍数不一样，反应增大的倍数大。降低温度，正逆反应速率都，但降低的倍数不一样，反应降低的倍数大。4结论：在其他条件不变时，温度，会使化学平衡向的方向移动，温度会使化学平衡向移动。注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【练习】在高温下，反应2HBrH2+Br2(正反

4、应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。4①有催化剂②无催化剂化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够这种改变的方向

5、移动。【注意】：①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。4平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。【例题】勒夏特列原理应用一．判断下列现象能否用勒夏特列原理解释（）1、新制氯水时间长后，颜色变浅2、用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好3、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制取NH34、打开啤酒瓶盖，有大

6、量气泡产生5、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3二.在N2+3H22NH3中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？1、定容，充入氢气2、定容，充入HCl气体3、定容，充入氖气4、定压，充入氖气5、其它条件不变，升高温度6、其它条件不变，缩小容器的容积7、其它条件不变，使用催化剂4