化学平衡的移动教学案

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1、化学平衡的移动教案教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点:化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P53活动与探究:学生说【

2、结论】： 实验现象实验结论实验1 溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动实验2 溶液由黄色向橙色转变 增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。结论：其它条件不变的情况下9①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小

3、，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。(3)、工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动【练习】1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量

4、的空气与成本较高的SO2作用，为什么？2、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列1.2.5措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体9（5）向混合体系中加入NH4SCN固体3、在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容

5、器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。（二）、压强变化对化学平衡的影响请写出合成氨反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的

6、变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。【讲解】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。9下面从速率-时间图像上解释。可让学生画出图像自己解释。对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q

7、D(g)加压m+n>p+q正反应方向m+n=p+q不移动向气体分子数减小的方向移动m+np+q逆反应方向减压m+n=p+q不移动向气体分子数增大的方向移动m+nb，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；若a=b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若a

8、目增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。平衡常数可表示为：【学生总结】：1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动注意：①适用于有气体参与的化学平衡状态例：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl9血红色（1）加压，平衡移动吗？问题解决：下列反应达到化学平衡