高三化学必修1专题复习检测29

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1、章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究1．原电池工作原理的实验探究。实验人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验原理Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑实验装置锌片、铜片、电流计、烧杯、导线、稀硫酸实验用品实验步骤将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验2：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象实验4：在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象现象与结论元件现象铜片有气泡产生

2、锌片锌片逐渐溶解电流表指针发生偏转结论：线路中有电流产生创新发掘1.你知道电子是如何流动的吗？分析：锌片表面无气泡而铜片表面有气泡产生，说明锌失去的电子经导线流向铜片1.实验4中电流计的指针为什么发生偏转？分析：因为在锌片上，锌失去电子形成锌离子进入溶液，电子经导线流向铜电极，将化学能转化为电能.2.如何判断实验4装置中的正、负极？2.你能写出锌片、铜片上发生反应的电极反应式吗？分析：锌片：Zn－2e－===Zn2＋铜片：2H＋＋2e－===H2↑3.锌片和铜片上发生反应的类型是什么？分析：锌片上锌失去电子，发生氧化反应；铜片上，H＋获得电子，发生还原反应分析：锌片失去电子发生氧化反应

3、，做原电池的负极；铜片上H＋获得电子，发生还原反应，做原电池的正极3.实验1、2中能否形成原电池？依据实验1～4，你能否总结出原电池的形成条件？分析：实验1、2不能形成原电池，原因是未构成闭合回路。构成原电池的条件有：①有两个活泼性不同的金属作电极②电极需插入电解质溶液中③形成闭合回路个性评点1.人教版教材实验直接将Cu－Zn－稀硫酸形成原电池通过实验现象分析原电池的反应原理，而苏教版教材实验通过设计对比实验，逐层深入，探究化学能转化成电能的原理，体现了实验探究过程，更易总结，提炼原电池的构成条件2.人教版教材实验相比苏教版实验，设计的“学与问”栏目，提出了两个有思考性的问题，引导学生

4、深入了解，探讨原电池的反应原理，并利用已掌握的知识和提供的实验用品，设计一套水果电池装置，拓展了学生的视野，加深了学生对原电池原理的理解2.化学反应速率影响因素的实验探究。实验人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验目的探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响实验原理2H2O22H2O＋O2↑实验用品试管、烧杯、火柴、药匙、温度计、5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2、冷水、热水试管、烧杯、酒精灯、药匙、4%H2O2溶液、12%H2O2溶液、MnO2、0.2mol/LFeCl3溶液实验步骤实验1：在两支试管中，装有2～3mL5%的H2O2溶液，分别加入1～2滴1m

5、ol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比实验2：在3支大小相同的试管中各装入2～3mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末，1～2滴1mol·L－1FeCl3溶液，实验1：取两支试管，各加入5mL12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化实验2：取两支试管，各加入5mL4%的H2O2溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生的变化实验3：取两支试管，分别加入5mL4%、5mL12%的H2O2溶

6、液，再各加入几滴0.2mol/L的FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢对比观察现象现象及结论创新发掘1.如何通过实验检验H2O2分解产生气体的成分？分析：用带火星的火柴梗能否复燃检验放出的气体是否是O22.FeCl3溶液、MnO2固体对H2O2分解的催化效果相同吗？分析：不相同，通过产生气泡的快慢可以看出，MnO2对H2O2分解的催化效果更好1.实验1中所用H2O2的浓度为12%，能否使用4%的H2O2进行实验？分析：不能，因为4%的H2O2浓度低，加热时，产生气泡的速率慢，不宜观察实验现象2.实验3中，为什么要在两支试管中加入几滴FeCl3溶液？只在一支试管中加入FeCl3溶液可行吗？

7、分析：两支试管中加入几滴FeCl3溶液是为了同时增大H2O2的分解速率，便于观察实验现象。而只在一支试管中加入FeCl3溶液，则无法得出正确的实验结论个性评点1.人教版教材通过实验探究了温度、催化剂对化学反应速率的影响，但并未对浓度影响化学反应速率快慢做相应的实验探究。而苏教版实验有效地解决了这一问题2.苏教版教材(实验3)中，往不同浓度的H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，这步实验操作来的过于突然，原因是学生不了解FeCl3溶液的作用。而人教版