高三化学必修1专题复习检测18

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1、第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用1．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液解析：A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。答案：D2．从海水中提取镁，下列正确的途径是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(O

2、H)2MgCl2MgD．海水MgCl2Mg解析：用石灰乳先将海水中的Mg2＋沉淀，然后再用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，最终电解熔融的MgCl2制得Mg。答案：C3．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是(　　)A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水解析：Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。答案：B4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正

3、确的是(　　)A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。答案：D5．历史上最悠久的海水淡化方法是(　　)A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法答案：A6．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将

4、溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出离子方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_______________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原

5、理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)。①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2　Br2　(2)Br2＋SO2＋2H2O===2H

6、Br＋H2SO4　(3)分液漏斗　②(时间：40分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列海洋资源中，属于可再生资源的是(　　)A．海洋潮汐能B．海底多金属结核矿C．海滨砂矿D．海水化学资源解析：海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。答案：A2．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是(　　)A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微

7、量元素，但核工业的铀主要从海水中提取解析：电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。答案：A3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤解析：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl，HCl溶于水为盐酸，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3(纯碱)

8、＋CO2↑＋H2O，故利用NaCl可以制NaOH(烧