几种重要的金属化合物教案1

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1、主备人潘彬审核人张宁使用时间编号24班级_________姓名__________课题§3.2几种重要的金属化合物（三）课型新授学习目标1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。重点难点Fe2+、Fe3+的检验及相互转化；Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质学法指导小组讨论、自主探究学习过程教学备忘三、铁的重要化合物1、铁的氧化物的性质：铁的氧化物氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式铁元素的化合价颜色、状态一．预习指导在自然界的存在无磁铁矿赤铁矿俗名

2、、物理特性无，酸溶性（与H+反应）与CO反应主要用途2、铁的氢氧化物化学式、化学名Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态水溶性酸溶性（与H+反应）Fe2+、Fe3+与OH-反应【探究】铁盐和亚铁盐的性质对比铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）溶液颜色检验与碱反应现象：现象：氧化性、二．问题探究还原性现象：①现象：+Fe粉滴入KSCN溶液②滴加氯水离子方程式：+Cu粉现象：离子方程式：亦可被其他氧化剂氧化，例如：配制应用【归纳总结】Fe3＋与Fe2＋的检验方法方法Fe2＋Fe3＋1、2、3、[来源:学.科.网]三．限时训1．为了检验某FeCl2溶液是否变质

3、，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液2．下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓练3．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④B．

4、③②①④C．③①②④D．①②③④4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1：1　B．1：2　C．2：3　D．3：2四．拓展延1．已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式(4)写出鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是伸五．课时作业1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　)A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液

5、D．FeSO4溶液2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(　　)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)34．下列物质受热不易分解的氢氧化物是(　　)A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)35．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===

6、3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：6.Fe3＋要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序()①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量NH4SCN溶液A.①③　　B.③②   　　C.③①   　　D.①②③7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化六．学后反思