几种重要的金属化合物1

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1、第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色注意颜色四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应是否为碱性氧化物氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2F

2、e3++4H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)是是否不稳定6FeO+O2=2Fe3O4金属及其化合物铁的氧化物的用途a、作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。氧化铁作外墙涂料2、铁的氢氧化物实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)

3、2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓（填写教材）1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？讨论Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？三、铁的重要化合物1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的F

4、e（OH）2保存的时间会更长一些。5、………方案三、铁的重要化合物煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、铁的重要化合物学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O三、铁的重要化合物（填写教材）氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式色、态水溶性制法转化与酸反应热稳定性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3F

5、e(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O分解较复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△铁的氢氧化物性质总结三、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化FeCl2FeCl3（填写教材）(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++

6、Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+（填写教材）(1)Fe3+的检验方法：①观察溶液颜色:溶液为棕黄色③加SCN-：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血红色溶液）②加OH-:生成红褐色沉淀(2)Fe2+的检验方法：①观察溶液颜色:溶液为浅绿色②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀③加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+

7、+2Cl-交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?Fe粉氯水Fe粉三、铁的重要化合物【知识运用】1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。桃江一中金属及其化合物【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。（提示：维生素C具还原性

8、）【成份】本品每片含琥珀