铁及其化合物学案

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1、铁及其化合物学案学习目标1、认识铁是一种变价金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3、掌握铁的化合物的性质及有关计算知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_____、_____、_____居第_____位，它是一种历史

2、悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象______(2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象____________(3)铁与硫的反应方程式(4)铁锈的成分及

3、形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式___________________请同学们设计铁与水蒸汽反应的实验装置：3、铁与酸的反应A、铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式

4、:Fe+H+——B、铁与过量稀硝酸的反应：化学方程式：（反应后溶液呈棕黄色）离子方程式：铁粉过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________

5、________5四、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态   溶解性   铁的化合价   稳定性   与H+的反应   铝热反应   俗名   用途   五、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  转化关系  制取  思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓六、Fe2+与Fe3+的检验方法 Fe2+Fe3

6、+物理方法（观察颜色）  化学方法加碱溶液  加KSCN  还有那些方法？  七、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化5FeFe2+Fe3+用方程式表示三者的相互转化：八、铁及其化合物的知识网络【典型例题】1、用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，

7、可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【反馈练习】1.(2000国)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　A．Ag　　　　B．Cu　　　　　C．A1　　　　　D．Fe2.(2000广东)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+3.(2000江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反

8、应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+4.下列说法正确的是（）A．铁生锈属于缓慢的氧化反应B．铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C．铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应D．铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是（）A．②③B．①